满分5 >
高中化学试题 >
将1molNaHCO3和1molNa2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，...
将1molNaHCO3和1molNa2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，则最后所得固体为（ ）
A．1molNa2CO3和1molNaOH
B．1molNa2CO3和2molNaOH
C．2molNa2CO3和2molNaOH
D．2molNa2CO3
考点分析：
相关试题推荐
用N
A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1molNa
2O
2中阴阳离子的总数目为4N
AB．标准状况下，22.4LCCl
4含有的共价键数为4N
AC．标准状况下，14gN
2含有的核外电子数为5N
AD．3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8N
A个电子
查看答案
下列叙述正确的是（ ）
A．90℃时水的离子积K
w=3.8×10-
13，此时水的pH＜7
B．镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用
C．依溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质
D．非金属氧化物和水反应一定没有气体产生
查看答案
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为______．
（2）K
3[Fe（CN）
6]晶体中Fe
3-与CN
-之间的键型为______，该化学键能够形成的原因是______．
（3）NH
4+中氮原子的杂化类型为______，NH
4+的空间构型为______．
（4）已知：
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
| 沸点（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
| 分解温度（K） | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH
4和SiH
4比较，NH
3和PH
3比较，沸点高低的原因是______；
②CH
4和SiH
4比较，NH
3和PH
3比较，分解温度高低的原因是______；
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HC1的混合气体降温时______先液化．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：______＜X＜______．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AIC1
3中形成的化学键的类型及其理由是______．
查看答案
己知羰基化合物与饱和NaHSO
3溶液可以发生以下反应：
（1）羰基化合物和饱和NaHSO
3的反应速率如下：
| 羰基化合物 | CH3CHO | CH3COCH3 | C2H5COCH3 | CH3CH2CH2COCH3 |
| 产率（1小时内） | 88.7 | 56.2 | 36.4 | 23.4 |
| 羰基化合物 | （CH3）2CHCOCH3 | （CH3）3CCOCH3 | C2H5COC2H5 | C6H5COCH3 |
| 产率（1小时内） | 12.3 | 5.6 | 2 | 1 |
可见，取代基对羰基化合物和NaHSO
3反应的影响有（写出3条即可）
①______，
②______，
③______．
（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO
3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式______（写出2种，属于不同类别的物质）
（3）检验甲基酮（RCOCH
3）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿．
（CH
3）
2CHCOCH
3
（CH
3）
2CHCOCCl
3
A+HCCl
3↓
①写出第一步反应的化学方程式______；
②写出A的结构简式______；
（4）苯甲醛与在浓NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，此反应的类型是______；分离该反应产物的操作名称是______．
查看答案
已知：
一种用途较广泛的有机玻璃树脂聚丁烯酸甲酷，合成这种高聚物有多种途径，有一种合成山途径的副产品污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学”的要求，其合成路线如下：
试解答下列问题：
（1）写出A代表的有机物结构简式：______；
（2）写出E的羧酸类同分异构体：______；
（3）在上述反应中，原子利用率最高的化学反应（填写序号）：______；
（4）此合成途径：
②的化学反应类型：______；
④的化学反应类型：______；
（5）写出⑤的化学方程式______
查看答案
