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某工业生产中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S....
某工业生产中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S.下列说法正确的是( )
A.氧化剂为Fe3+,还原剂为Cu2+和S2+
B.氧化产物是S,还原产物是Fe2+和Cu2+
C.当转移1mol电子时,有46gCuFeS2参加反应
D.氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
考点分析:
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为达到预期的实验目的,下列方法可行的是( )
A.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
B.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
C.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色溶液
D.向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液,提纯乙酸乙酯
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将1molNaHCO
3和1molNa
2O
2固体混合,在加热的条件下使其充分反应,则最后所得固体为( )
A.1molNa
2CO
3和1molNaOH
B.1molNa
2CO
3和2molNaOH
C.2molNa
2CO
3和2molNaOH
D.2molNa
2CO
3
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用N
A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1molNa
2O
2中阴阳离子的总数目为4N
AB.标准状况下,22.4LCCl
4含有的共价键数为4N
AC.标准状况下,14gN
2含有的核外电子数为5N
AD.3mol铁与足量的水蒸气充分反应,转移8N
A个电子
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下列叙述正确的是( )
A.90℃时水的离子积K
w=3.8×10-
13,此时水的pH<7
B.镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用
C.依溶液导电能力的大小,将电解质分为强、弱电解质
D.非金属氧化物和水反应一定没有气体产生
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氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用.请回答下列问题.
(1)砷原子核外电子排布式为______.
(2)K
3[Fe(CN)
6]晶体中Fe
3-与CN
-之间的键型为______,该化学键能够形成的原因是______.
(3)NH
4+中氮原子的杂化类型为______,NH
4+的空间构型为______.
(4)已知:
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
沸点(K) | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度(K) | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
①CH
4和SiH
4比较,NH
3和PH
3比较,沸点高低的原因是______;
②CH
4和SiH
4比较,NH
3和PH
3比较,分解温度高低的原因是______;
结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HC1的混合气体降温时______先液化.
(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
请回答下列有关问题:
①估计钙元素的电负性的取值范围:______<X<______.
②经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AIC1
3中形成的化学键的类型及其理由是______.
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