Question

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（ ）

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A．A的单质能将E单质从HE₃的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB₂中燃烧生成两种化合物

Answer

A、得电子能力强的非金属单质能置换得电子能力弱的；
B、电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越大半径越小；
C、同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；
D、同主族元素具有相似性．
【解析】
根据元素的最高正价=最外层电子数，最高正价+|最低负价|=8，最低负价=最外层电子数-8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，可推知：A为F，B为O，D为C、E为Cl，G为P；H为Al，I为Be，J为Na，
A、F2极易和水反应置换出氧气，则A的单质不能将E单质从HE3的溶液中置换出来，故A错误；
B、A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，故B正确；
C、红磷和白磷互为同素异形体，故C错误；
D、金属铍和镁性质相识，在二氧化碳中的燃烧生成氧化铍和碳单质，故D错误．
故选B．