Question

常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ）
A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO₄^2-）与c（H⁺）之比约为1：10
C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO₂气体至溶液增重8.8g，则2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]
D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，则c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]

Answer

A、据两种溶液中H+和OH-的关系以及弱酸为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性．
B、稀硫酸稀释时，氢离子浓度逐渐减小，当溶液的PH值接近于7时，要考虑水的电离，根据硫酸根离子和氢离子的浓度判断比值．
C、根据碳原子守恒判断钠离子和含碳微粒之间的关系．
D、弱根离子在水溶液里能水解，根据弱根离子是相互促进水解还是相互抑制水解判断．
【解析】
A、pH=3的弱酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的强碱中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于弱酸为弱电解质，不能完全电离，则弱酸浓度大于强碱浓度，反应后弱酸过量，溶液呈酸性，故A正确．
B、硫酸是强电解质，PH=5的硫酸溶液中硫酸根离子的物质的量浓度=5×10-6mol/L，当溶液稀释500倍后，硫酸根离子的物质的量浓度是用来的，所以硫酸根离子的物质的量浓度=1×10-8 mol/L，溶液接近于纯水，所以氢离子以水电离的为主，接近于10-7 mol/L，所以稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10，故B正确．
C、溶液增重8.8g时，溶液吸收的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量==0.2mol，氢氧化钠的物质的量是0.3mol，当氢氧化钠与二氧化碳的物质的量之比为1：1时生成碳酸氢钠，当氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为2：1时生成碳酸钠，实际上氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比=0.3：0.2=3：2，所以生成的有碳酸钠和碳酸氢钠，根据碳原子守恒知n（HCO3-）+n（CO32-）+n（H2CO3）=0.2mol，溶液中n（Na+）=0.3mol，所以2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]，故C正确．
D、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2都是含有弱根离子的盐，都能发生水解反应； （NH4）2SO4中只有铵根离子水解，（NH4）2CO3中铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，（NH4）2Fe（SO4）2中铵根离子和二价铁离子相互抑制水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]，故D错误．
故选D．