配平下列化学方程式：

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根据氧化还原反应中得失电子数相等配平．【解析】该反应中元素的化合价变化如下：（NH4）2PtCl6 →Pt，Pt元素的化合价由+4价→0价，一个（NH4）2PtCl6 分子得4个电子；（NH4）2PtCl6 →N2，N元素的化合价由-3价→0价，生成一个N2分子需失去6个电子，所以得失电子的最小公倍数为12，所以 Pt的计量数为3，N2的计量数为2；其它元素根据原子守恒配平即可，所以该方程式为：3 （NH4）2PtCl6=3Pt+2NH4Cl+16HCl+2N2．故答案为：3；3；2；16；2．

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考点分析：

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将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出．
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进行此实验，所用的仪器及导管如图．
根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是______．
（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是______．
（3）仪器①的橡皮塞上应有______个孔，原因是______．
（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有______现象．
（5）实验需用约10%H₂O₂溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1克/厘米3）H₂O₂来配制，其具体配制方法是______．
（6）实验时仪器①中ClO^-与H₂O₂反应的离子方程式是______．

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Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu²⁺和Cu．现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu₂O．

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在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）
A．1：2
B．1：3
C．1：4
D．1：6
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在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO（气）+O₂（气）=2CO₂（气）+566千焦
CH₄（气）+2O₂（气）=CO₂（气）+2H₂O（液）+890千焦
由1摩CO和3摩CH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）
A．2912千焦
B．2953千焦
C．3236千焦
D．3867千焦
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用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的摩尔浓度之比约是（）
A．1：3
B．2：1
C．2：3
D．3：2
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试题属性

题型：解答题
难度：中等