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M、R都是生活中常见的金属单质,其中R是用量最多的金属.甲、乙是化合物,其中甲是...

M、R都是生活中常见的金属单质,其中R是用量最多的金属.甲、乙是化合物,其中甲是黑色晶体,可由R在X中燃烧得到.
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(1)M与甲在高温下反应的化学方程式是   
(2)电解法制R低价氢氧化物的装置如图.a是4mol•L-1NaCl、1mol•L-1NaOH的混合溶液.
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2,常采用    的方法.
②石墨电极应与电源的    (填“正”或“负”)极相连接,通电后,R电极附近的现象是    ,R极的电极反应式是   
③停止实验一段时间后,在R极上部有红褐色物质产生,反应的化学方程式是   
(3)把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份.一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应.前后两种情况下生成的气体质量比是a:b,则R的氧化物的化学式是   
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(1)根据铝热反应的原理来书写方程式; (2)①加热煮沸溶液能将溶液中的气体物质除去; ②金属铁做阳极是,电极本身失去电子变为亚铁离子,和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀; ③氢氧化亚铁沉淀很容易被空气氧化为氢氧化铁; (3)金属铝和盐酸以及氢氧化钠均能反应,并且均放氢气. 【解析】 (1)根据题意和图示内容,R是用量最多的金属,可知R是金属铁,甲是黑色晶体,可推知甲是四氧化三铁,能将铁的氧化物中的铁置换出来的反应原理是铝热反应原理, 故答案为:8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe; (2)①氢氧化亚铁的制取,必须避开空气中的氧气,加热煮沸溶液能将溶液中的气体物质除去,故答案为:煮沸; ②电解法制取氢氧化亚铁时,金属铁必须作阳极,在该电极上,金属铁失电子,所以石墨做阴极,石墨电极应与电源的负极相连,在阳极附近生成的亚铁离子会和氢氧根反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,故答案为:负;生成白色沉淀;Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓; ③氢氧化亚铁沉淀很容易被空气氧化为氢氧化铁,反应的化学方程式是:4Fe(OH)2 +O2+2H2O═4Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2 +O2+2H2O═4Fe(OH)3; (3)生成的氢气质量比是a:b,也就是物质的量之比为a:b,第一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应,则Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,设产生的氢气物质的量为a,则消耗金属铁的物质的量为a,另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,即2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑,产生的氢气物质的量为b,则消耗金属铝的量为,在铁的氧化物和金属铝的反应中,设反应为:FexOy+Al→Al2O3+Fe,根据原子守恒,金属铁的物质的量为a,则x=a,金属铝的物质的量为时,则氧化铝中的氧原子物质的量为b,即y=b, 故答案为:FeaOb.
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考点分析:
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试回答:
(1)在一定条件下能与C发生反应的是   
a.Na    b.Na2CO3   c.Br2/CCl4   d.CH3COOH
(2)D分子中的官能团名称是    ,E的结构简式是   
(3)B与F反应生成A的化学方程式是   
(4)F的同分异构体甲能发生水解反应,其中的一种产物能发生银镜反应;另一产物在光照条件下的一氯取代物只有两种,且催化氧化后的产物也能发生银镜反应.
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甲的结构简式是   
(5)已知:乙是C的同系物,其催化氧化产物在常温下为气态.由乙出发可以合成有机溶剂戊(C7H14O3).丁分子中有2个甲基.
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戊的结构简式是    查看答案
短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布,离子半径Y大于Z,Y与Z可形成常见的离子化合物,原子半径X大于Z,则下列说法中不正确的是( )
A.原子序数一定是Z>X>Y
B.X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X
C.Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物
D.工业上获得X、Z单质的方法主要是电解
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今有室温下四种溶液:①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸.下列有关说法中不正确的是( )
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为①>②>④>③
C.①、④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-
D.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=11:9
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下列说法正确的是( )
A.含有0.5molNa2CO3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023
B.7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023
C.标准状况下,2.24L乙酸的分子数为0.1×6.02×1023
D.标准状况下,1.12LH2和Cl2混合气体分子总数为0.05×6.02×1023
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下列有关除杂的叙述正确的是( )
①除去苯中的苯酚:加入浓溴水后,过滤
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液
③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
④除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠:将混合物灼热.
A.②④
B.③④
C.①②
D.只有②
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