Question

氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用．
（1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是    ．
a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散
（2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是    ．
（3）实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H₂O的质量[m（CuO）、m（H₂O）]，测定铜的近似相对原子质量．反应的化学方程式是：2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O．备选仪器装置如下（装置内所发生的反应是完全的）．

①用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？    （回答“是”或“否”），用化学方程式说明理由．    ．
②仪器从左到右的连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是    ．
C中的试剂是    ，其作用是    ．
③铜的相对原子质量是    [用含有m（CuO）、m（H₂O）的式子表示]．
（4）Cl₂与NO₂在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图．图中横坐标是加入Cl₂的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和．已知所取Cl₂、NO₂的物质的量总和为6mol．则生成物的化学式是    ．

Answer

（1）根据氯气的物理性质和化学性质选择处理事故的方法；
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，以此来书写离子方程式；
（3）①根据氯化铵易分解和氯化氢与氨气易反应生成氯化铵分析；
②按照气体发生装置、除杂装置、性质检验装置、尾气处理装置等顺序组装仪器；
③根据M=结合方程式进行计算；
（4）根据图象分析，当氯气的物质的量为2mol时反应后气体的总物质的量最小，说明此时完全反应，以此判断．
【解析】
（1）氯气有毒，密度比空气大，易于碱性溶液反应，所以当氯气泄漏时立即通报相关部门，迅速撤离事故现场
，NaOH具有较强的腐蚀性，应用用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻而不能用NaOH溶液，并且逆风疏散，故答案为：a、b；
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，可用NaOH吸收尾气，
反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）①制备氨气时应用碳酸铵和氢氧化钙反应，而不能用氯化铵，因氯化铵分解生成的氨气和氯化氢气体易反应而重新生成氯化铵，反应的方程式为HCl+NH3=NH4Cl，
故答案为：否；HCl+NH3=NH4Cl；
②氨气还原氧化铜时，应先制备氨气，并用碱石灰干燥氨气，生成的氨气在加热条件下与氧化铜反应，生成的水用碱石灰吸收以测定生成水的质量，最后用浓硫酸吸收氨气并防止空气中的水和CO2进入D装置以免造成误差，
故答案为：BDADC；浓硫酸；防止空气中的水和CO2进入D装置，吸收多余的氨气；
③根据反应的方程式计算
    2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
          3mol           3mol 

M（CuO）=
故答案为：；
（4）由图象可知：当氯气的物质的量为2mol时反应后气体的总物质的量最小，说明此时完全反应，
此时n（Cl）：n（N02）=1：1，则有Cl2+2NO2═2NO2Cl，所以生成物为NO2Cl，
故答案为：NO2Cl．