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下列因果关系成立的是（ ） A．由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点比HCl、...

下列因果关系成立的是（ ）
A．由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点比HCl、HBr都高
B．由于14C和12C具有相同质子数不同中子数，所以二者互为同素异形体
C．由于硝酸具有强氧化性，所以不能用稀硝酸和大理石反应制二氧化碳
D．由于铁和硫酸能发生反应，所以不能用铁罐车储运浓硫酸
A、氢键比范德华力的作用力较强，影响物质的沸点高低； B、含有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素； C、用稀硝酸和大理石反应制二氧化碳表现出硝酸的酸性，与氧化性无关； D、浓硫酸和稀硫酸性质不同，铁遇浓硫酸钝化． 【解析】 A、氢键是一种比分子间作用力要大的作用力，氢键的存在，使得HF的沸点比HCl、HBr要高，故A正确； B、14C和12C是同位素关系，故B错误． C、稀硝酸和大理石反应时，硝酸不显示其强氧化性，可以用此方法制CO2，故C错误； D、常温下浓硫酸可以使铁钝化，能用铁罐储运浓硫酸，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素．
（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是    （填序号）．
a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-
（2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是    ，空间构型是    ．
（3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式是    ．
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表．
 YO2YO3
空气94%～95%5%～6%
氧气97%～98%2%～3%
Y在纯氧中燃烧产物里YO3含量比空气中少的原因是    ．
③天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO4与X单质在高温下反应，得到两种常见气体．每消耗1molX单质，有4mol电子转移，该反应的化学方程式是    ．
（4）为了测定某水泥样品成分，称取10.0g样品，将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀，将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液，取该溶液体积的1/100，用KMnO4溶液滴定（氧化产物为XO2，还原产物为Mn2+），结果用去0.0200mol•L-1的KMnO4溶液24.00mL．该样品中Z的氧化物的质量分数是    ． 查看答案
氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用．
（1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是    ．
a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散
（2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是    ．
（3）实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m（CuO）、m（H2O）]，测定铜的近似相对原子质量．反应的化学方程式是：2NH3+3CuOmanfen5.com 满分网N2+3Cu+3H2O．备选仪器装置如下（装置内所发生的反应是完全的）．
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①用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？    （回答“是”或“否”），用化学方程式说明理由．    ．
②仪器从左到右的连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是    ．
C中的试剂是    ，其作用是    ．
③铜的相对原子质量是    [用含有m（CuO）、m（H2O）的式子表示]．
（4）Cl2与NO2在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图．图中横坐标是加入Cl2的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和．已知所取Cl2、NO2的物质的量总和为6mol．则生成物的化学式是    ．manfen5.com 满分网 查看答案
M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属．甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到．
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（1）M与甲在高温下反应的化学方程式是    ．
（2）电解法制R低价氢氧化物的装置如图．a是4mol•L-1NaCl、1mol•L-1NaOH的混合溶液．
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用    的方法．
②石墨电极应与电源的    （填“正”或“负”）极相连接，通电后，R电极附近的现象是    ，R极的电极反应式是    ．
③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是    ．
（3）把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是    ．
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食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基．B能使Br2的CCl4溶液褪色，1molB与足量Na反应生成0.5molH2．各物质间有如下转化．
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试回答：
（1）在一定条件下能与C发生反应的是    ．
a．Na    b．Na2CO3   c．Br2/CCl4   d．CH3COOH
（2）D分子中的官能团名称是    ，E的结构简式是    ．
（3）B与F反应生成A的化学方程式是    ．
（4）F的同分异构体甲能发生水解反应，其中的一种产物能发生银镜反应；另一产物在光照条件下的一氯取代物只有两种，且催化氧化后的产物也能发生银镜反应．
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甲的结构简式是    ．
（5）已知：乙是C的同系物，其催化氧化产物在常温下为气态．由乙出发可以合成有机溶剂戊（C7H14O3）．丁分子中有2个甲基．
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戊的结构简式是    ． 查看答案
短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，原子半径X大于Z，则下列说法中不正确的是（ ）
A．原子序数一定是Z＞X＞Y
B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z＞X
C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物
D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解
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