Question

下列有关化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂；2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热学化方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）；△H=-57.4kJ•mol^-1
D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer

A、根据苯酚钠溶液中通入少量的CO2反应生成碳酸氢钠来解答；
B、根据能量低的物质稳定来分析；
C、根据物质的量与化学反应放出的热量的关系来分析；
D、根据碳燃烧的反应中转化的程度来分析反应热的关系．
【解析】
A、因苯酚能与碳酸钠反应，则苯酚钠溶液中通入少量的CO2反应生成碳酸氢钠，则正确的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-，故A错误；
B、因△H＞0，则该反应为吸热反应，即石墨的能量低，石墨稳定，故B错误；
C、20.0gNaOH的物质的量为0.5mol，放出28.7kJ的热量，则1mol0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出57.4kJ的热量，故C正确；
D、因完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，但碳燃烧的反应热△H＜0，则△H1＜△H2，故D错误；
故选C．