Question

A、B、C、D、G 都是含有同一种短周期元素的化合物，E 是氧化物，H 是单质．根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：


（ l ）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A的一个分子中只含有10 个电子，G 是复合肥料，则反应①、②、③是工业生产    的基本原理，M 的化学式是    ．其中反应①的化学方程式是    ；反应④的离子方程式是    ．
（ 2 ）若A、B、C、D、G 均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，G 可作净水剂，则反应①、②、③是工业生产    的基本原理，M 元素在周期表中的位置是    ．其中反应①的化学方程式是    ；反应①一⑤中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是    ．

Answer

E是氧化物，反应①和②需加O2可且发生连续氧化，是解题突破口．
（1）依题意知A是NH3，R是O2，B是NO，E是H2O，C是NO2，D是HNO3；由于G是复合肥料，只能是KNO3，故F为KOH，H为H2，M为K．
（2）Y元素处于X的相邻周期、相邻族，说明Y元素是S元素，故B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，反应①是工业生产硫酸的反应，可推知A为FeS2，E为Fe2O3，M为Al，H为Fe，F为Al2O3，
G为Al2（SO4）3，可作净水剂，符合题意．
【解析】
（1）E是氧化物，由A和R反应生成，则R应为O2，A的一个分子中只含有10个电子且能连续氧化，则A为NH3，B是NO，E是H2O，C是NO2，D是HNO3；由于G是复合肥料，只能是KNO3，故F为KOH，H为H2，M为K．则反应①、②、③是工业生产硝酸的重要反应，其中反应①的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H20，反应④是铜和稀硝酸的反应，其离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：硝酸； K（或K2O2、KO2）；4NH3+5O24NO+6H20；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；  
（2）Y元素处于X的相邻周期、相邻族，说明Y元素是S元素，位于第3周期ⅢA族，故B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，反应①是工业生产硫酸的反应，可推知A为FeS2，E为Fe2O3，反应方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；G可作净水剂，为Al2（SO4）3，M为Al，Al位于第3周期ⅢA族，H为Fe，F为Al2O3，在以上反应中C→D的反应为S03+H20═H2SO4，为非氧化还原反应，故答案为：硫酸；第3周期ⅢA族；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；③．