Question

下列对溶液pH的有关判断中，正确的是（ ）
A．随着温度的升高，Na₂CO₃溶液pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．向0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体，溶液的pH增大
D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H₂SO₄溶液的物质的量浓度之比为2：1

Answer

A、水解过程是吸热的，温度越高弱酸根离子的水解程度越大；
B、温度越高，水的离子积常数越大；
C、CH3COO-对醋酸的电离起抑制作用；
D、醋酸是弱电解质，不完全电离，H2SO4是强酸，能完全电离．
【解析】
A、碳酸钠中碳酸根的水解反应方程式：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，水解过程是吸热的，温度越高弱酸根离子的水解程度越大，随着温度的升高，水解平衡向右移动，氢氧根浓度增大，碱性增强，pH增大，故A错误；
B、温度越高越有利于水的电离，水的离子积常数越大，氢离子浓度越大，pH减小，故B错误；
C、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，CH3COO-对醋酸的电离起抑制作用，所以酸性减弱，溶液的pH增大，故C正确；
D、醋酸是弱电解质，不完全电离，pH=2的醋酸溶液其浓度大于0.01mol/L，H2SO4是强酸，能完全电离，pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.005mol/L，比值大于2：1，故D错误．
故选C．