对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术． ...

对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术．
Ⅰ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe₃O₄薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO₂和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
则反应②中的氧化剂是______（填化学式）．
Ⅱ．铝的阳极氧化，也是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．请填写下列空白：
（1）配制实验用的溶液．要配制500mL密度为1.2g•cm^-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取______g NaOH固体．
（2）把铝片浸入热的16% NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗．写出除去氧化膜有关反应的离子方程式：______．
（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的电极反应式：阳极：______；阴极：______．

Ⅰ、化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂； Ⅱ、（1）根据公式m=ρvw%来计算溶质的质量；（2）氧化铝是两性氧化物，能溶于强碱溶液；（3）电解池的阳极材料是活泼电极时，则该电极反应是金属本身失电子的过程，阴极发生阳离子的得电子过程．【解析】 Ⅰ．反应②中，NaNO2中氮元素的化合价由+3价降为-3价，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，故答案为：NaNO2； Ⅱ、（1）NaOH的质量m=ρvw%=1.2g•cm-3×500mL×16%=96g，故答案为：96；（2）氧化铝是两性氧化物，能溶于强碱溶液，离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O；（3）电解池的阳极材料是铝时，则该电极反应是铝本身失电子的过程，即2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+，阴极发生阳离子的得电子过程，在酸溶液中，为6H++6e-→3H2，故答案为：2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+；6H++6e-→3H2↑．

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．试回答以下问题：
（1）在仪器：a．分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒 g．托盘天平中，
标有“0”刻度的是（填序号）______．
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有（填序号）______．
a．试管 b．分液漏斗 c．带滴管的试剂瓶（滴瓶） d．集气瓶 e．酸式滴定管 f．碱式滴定管，
（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH₃或HCl气体．可供选择的 manfen5.com 满分网

液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题：
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为______，制取该气体利用了B的性质有______、______．
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为______；
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→______→______→d（填接口代号）．

查看答案

I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s c/mol•L^-1		20	40	60	80	100
N₂O₄	0.20	a	0.10	c	d	e
NO₂		0.12	b	0.26	0.30	0.30

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N₂O₄的平均反应速率为______．
（2）80℃时，该反应的平衡常数K=______．
（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______．
A．N₂O₄的转化率越高B．NO₂的产量越大
C．N₂O₄与NO₂有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施______．
A．增大N₂O₄起始浓度 B．向混合气中通入NO₂
C．使用高效催化剂D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N₂O₄浓度的变化曲线．

查看答案

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是______，元素Z的离子结构示意图为______．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论______．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______．
a．Y的氢化物可在纯X₂中燃烧生成X的氢化物和Y₂
b． X的单质比Y的单质更容易与H₂ 化合
c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态．

查看答案

随着我国家用汽车数量的迅猛增加，加速了城市空气污染．往汽油中添加10%至15%的酒精，可以减少70%以上的污染．已知每46g酒精完全燃烧生成液态水时放出的热量为1367kJ．请写出酒精完全燃烧的热化学方程式：______．

查看答案

下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）
A．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
B．在pH为1的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-
C．在pH为13的溶液中：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
D．在常温时由水电离产生的c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等