Question

X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期元素．已知：①在元素周期表中，Z与X、W直接相邻；②X、Z和W三种元素原子最外层电子数之和为19，Y为同周期中原子半径最小．下列各选项正确的是（ ）
A．离子的还原性：Z＜Y
B．水溶液的酸性：HY＞HW
C．漂白作用：WX₂＞HWX
D．与水反应：Y₂+H₂O⇌HY+HYO

Answer

X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期元素．Z与X的原子序数相差≥2，在元素周期表中，Z与X、W直接相邻，则Z、X不可能处于同一周期，故X、Z处于同族，X、Z和W三种元素原子最外层电子数之和为19，所以Z、X、W不可能处于同族，故Z、W处于同一周期，令Z、X的最外层电子数为a，则W的最外层电子数为a+1，所以a+a+a+1=19，解得a=6，故X为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素．Y的原子序数介于氧元素与硫元素之间，Y为同周期中原子半径最小，故Y为氟元素．结合元素周期律及物质的性质解答．
【解析】
X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期元素．Z与X的原子序数相差≥2，在元素周期表中，Z与X、W直接相邻，则Z、X不可能处于同一周期，故X、Z处于同族，X、Z和W三种元素原子最外层电子数之和为19，所以Z、X、W不可能处于同族，故Z、W处于同一周期，令Z、X的最外层电子数为a，则W的最外层电子数为a+1，所以a+a+a+1=19，解得a=6，故X为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素．Y的原子序数介于氧元素与硫元素之间，Y为同周期中原子半径最小，故Y为氟元素．
A、元素非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，F元素的金属性可能比S元素强，故Y阴离子的还原性可能比S2-弱，故A错误；
B、Y为F元素、W为氯元素，氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，故B错误；
C、W为氯元素，ClO2的氧化能力大于HClO，所以漂白能力ClO2＞HClO，故C正确；
D、氟气与水反应生成氢氟酸与氧气，故D错误．
故选：C．