Question

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．其中D原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；D、E同族；A与D、E既不同族也不同周期；B元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用．
（1）E的离子结构示意图为    ．
（2）钠、A和D三种元素组成化合物的电子式    ．（或化学键    ）
（3）A、D两种元素组成的含有18电子的分子甲常温下甲是一种无色液体．甲的水溶液呈现弱酸性，写出其电离方程式：    ．
（4）A、C以1：2组成的共价分子乙也含有18电子，在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，已知每1mol乙参加反应有 4mol电子转移，该反应的化学方程式为：    ．
（5）处理含BD、ED₂烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质E．已知反应生成1g E固体单质时放出8.4kJ热量，此反应的热化学方程式为    ．
（6）将0.500mol ED₂（g）和0.300mol D₂（g）放入容积为10L的密闭容器中，反应：D₂（g）+2ED₂（g）⇌2ED₃（g）在一定条件下达到平衡．①写出反应的平衡常数表达式K=    ②平衡时测得c（D₂）=0.10 0mol•Lˉ¹，二氧化硫的平衡转化率为    ．

Answer

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．
D原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，则D原子有2个电子层，最外层电子数为6，故D为氧元素；
D、E同族，原子序数E＞D，则E为硫元素；A与D、E既不同族也不同周期，则A为氢元素；B元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用，则B为碳元素．
【解析】
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．D原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，则D原子有2个电子层，最外层电子数为6，故D为氧元素；D、E同族，原子序数E＞D，则E为硫元素；A与D、E既不同族也不同周期，则A为氢元素；B元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用，则B为碳元素；C的原子序数具有碳元素与氧元素之间，则C为氮元素．
故A为氢元素；B为碳元素；C为氮元素；D为氧元素；E为硫元素．
（1）E为硫元素，E的离子有3个电子层，核内质子数为16，最外层有8个电子，S2-结构示意图为．
故答案为：．
（2）钠、A和D三种元素组成化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为．钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键．
故答案为：；离子键、共价键．
（3）A、D两种元素组成的含有18电子的分子甲常温下甲是一种无色液体．甲的水溶液呈现弱酸性，则甲为H2O2，其电离方程式为H2O2H++HO2ˉ．
故答案为：H2O2H++HO2ˉ．
（4）A、C以1：2组成的共价分子乙也含有18电子，则乙为N2H4，N2H4在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，每1mol乙参加反应有 4mol电子转移，令氮元素在氧化产物中的化合价为x，根据电子转移守恒，2mol×[x-（-2）]=4mol，解得x=0，则氮元素被氧化为氮气，反应方程式为N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
故答案为：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
（5）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质S．
反应方程式为2CO+SO2=2CO2+S，反应生成1g S固体单质时放出8.4kJ热量，所以生成1molS固体单质放出的热量为
8.4kJ×32=268.8kJ，
此反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ1．
故答案为：2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ1．
（6）将0.500mol SO2（g）和0.300mol O2（g）放入容积为10L的密闭容器中，反应：O2（g）+2SO2（g）⇌2SO3（g）在一定条件下达到平衡．
①在一定温度下，可以反应达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值为平衡常数，该反应的平衡常数表达式K=．
 ②平衡时测得c（O2）=0.100mol•Lˉ1，平衡时氧气的物质的量为10L×0.0100mol•Lˉ1=0.1mol，参加反应的氧气的物质的量为0.3mol-0.1mol=0.2mol，根据反应方程式O2（g）+2SO2（g）⇌2SO3可知，参加反应的二氧化硫的物质的量为0.4mol，所以二氧化硫的转化率为×100%=80%．
故答案为：；80%．