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分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有(不考虑顺反异构)( ) A.4...
分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有(不考虑顺反异构)( )
A.4种
B.5种
C.6种
D.7种
考点分析:
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下列对有关实验的描述不正确的是( )
A.在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH
3B.用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质
C.用如右图所示的装置可以测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量
D.除去粗盐中的Ca
2+、Mg
2+、SO
42-,依次加入的物质
可以是H
2O、Ba(OH)
2、Na
2CO
3、HCl
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下列各组物质的分类正确的是( )
A.同位素:
1H
+、
2H
2、
3H
B.同系物:丙烷、异丁烷、新戊烷
C.电解质:冰醋酸、水银、烧碱
D.酸性氧化物:一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫
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已知两个羧基在浓 H
2SO
4 作用下脱去一个水分子生成酸酐,如图1:
(如图2)某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂.A在酸性条件下能够生成B、C、D.
(1)已知C仅由C、H、O三种元素组成.其分子量不超过200,其中含氧元素58.3%.则C的分子式为
.
(2)已知C不能被CuO氧化,与氯气反应后的一氯代物只有一种,1mol的C分别与钠和碳酸氢钠反应生成气体为2mol 和3mol,则C中官能团名称
.
(3)C和D与浓硫酸共热能发生酯化反应,可生成
种酯类化合物.
(4)已知F为C发生分子内脱水后的产物.
①若F与氯气反应后的一氯代物只有一种,则F的结构简式为
.
②若C→F为消去反应,写出反应的化学方程式
.
(5)写出下列反应的化学方程式:
①G与新制Cu(OH)
2反应:
;
②A与足量NaOH溶液共热:
.
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甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质,有如下转化:甲+乙→丙+丁
(1)若甲为块状固体,丙为分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体,乙为水,则丙的结构式
.
(2)若甲和丁是同主族元素组成的单质,乙为水.且甲的组成元素位于第三周期,反应的离子方程式
.
(3)霍夫曼根据上述反应,用右图实验装置测定了氨分子的组成.打开分液漏斗活塞,滴下浓氨水至不再反应为止;关闭活塞,待恢复至室温,打开止水夹,试管内液面上升至2/3处.①滴加浓氨水后试管内的现象
②相应的反应化学方程式
(4)若甲Cl
2,乙为NH
4Cl反应,丁为HCl,丙为氮的氯化物,当消耗6.72L Cl
2(标状)时得到0.10mol氮的氯化物,丙的化学式
,反应方程式
(5)某短周期金属元素的单质与核电荷数为其2倍的金属元素的氧化物之间也能发生上述反应,请写出相应的化学方程式
.
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.其中D原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;D、E同族;A与D、E既不同族也不同周期;B元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用.
(1)E的离子结构示意图为
.
(2)钠、A和D三种元素组成化合物的电子式
.(或化学键
)
(3)A、D两种元素组成的含有18电子的分子甲常温下甲是一种无色液体.甲的水溶液呈现弱酸性,写出其电离方程式:
.
(4)A、C以1:2组成的共价分子乙也含有18电子,在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu
2O,已知每1mol乙参加反应有 4mol电子转移,该反应的化学方程式为:
.
(5)处理含BD、ED
2烟道气污染的一种方法,是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质E.已知反应生成1g E固体单质时放出8.4kJ热量,此反应的热化学方程式为
.
(6)将0.500mol ED
2(g)和0.300mol D
2(g)放入容积为10L的密闭容器中,反应:D
2(g)+2ED
2(g)⇌2ED
3(g)在一定条件下达到平衡.①写出反应的平衡常数表达式K=
②平衡时测得c(D
2)=0.10 0mol•Lˉ
1,二氧化硫的平衡转化率为
.
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