Question

在常温时，将V₁ mL C₁ mol/L CH₃COOH溶液中滴加到V₂ mL C₂ mol/L NaOH溶液中，下列结论中，错误的是（ ）
A．如果V₁=V₂，C₁=C₂，则混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
C．如果混合溶液的pH＞7，则可能V₁C₁=V₂C₂
D．如果V₁=V₂，且混合溶液的pH＜7，则C₁＞C₂

Answer

A、根据等体积等浓度混合时醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸根离子的水解来分析；
B、由pH=7，可知c（OH-）=c（H+），再利用电荷守恒来分析；
C、混合溶液的pH＞7，利用溶液中的溶质来分析；
D、根据体积相等时若混合溶液的pH＜7，则溶液显酸性，应保证酸过量来分析．
【解析】
A、V1=V2，C1=C2，则醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，反应后溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸根离子的水解则c（Na+）＞c（CH3COO-），故A错误；
B、pH=7，则c（OH-）=c（H+），由电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）可知，c（CH3COO-）=c（Na+），故B正确；
C、混合溶液的pH＞7，溶液中的溶质可能为醋酸钠或醋酸钠与氢氧化钠的混合物，若为醋酸钠，则V1C1=V2C2，故C正确；
D、V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则溶液显酸性，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，则C1＞C2，故D正确；
故选A．