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已知X是一种酸式盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,D为淡黄色固体,E...

已知X是一种酸式盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,D为淡黄色固体,E、G都是工业上重要的碱性物质,A物质可做耐火材料.它们有如图所示的转化关系.
试回答下列问题
(1)X的化学式为:______;G的电子式为______
(2)写出下列反应的化学方程式
______               ②______
(3)H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池,H作正极,则负极反应式为______,电解质溶液为______
(4)H的工业制法可用电解原理,当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升(标况)时,阴极生成H______克,有关化学方程式为______ Mg+Cl2
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H是常见金属单质,I是常见非金属单质,根据关系图,可知H+B=A+I,此为点燃条件下置换反应,且为金属置换非金属,A物质可做耐火材料,初步确定为2Mg+CO2=2MgO+C,H为Mg,B为CO2,I为C,所以A为MgO,A由X分解得到,且X为酸式盐,应为碳酸氢镁,B是CO2,C为H2O,二者均能和D反应,D为淡黄色固体,且都生成F,F是常见非金属单质,可知D为过氧化钠,F为氧气.根据关系图,可知E为碳酸钠,G为氢氧化钠.进行验证符合. 【解析】 H是常见金属单质,I是常见非金属单质,根据关系图,可知H+B=A+I,此为点燃条件下置换反应,且为金属置换非金属,A物质可做耐火材料,初步确定为2Mg+CO2=2MgO+C,H为Mg,B为CO2,I为C,所以A为MgO,A由X分解得到,且X为酸式盐,应为碳酸氢镁,B是CO2,C为H2O,二者均能和D反应,D为淡黄色固体,且都生成F,F是常见非金属单质,可知D为过氧化钠,F为氧气.根据关系图,可知E为碳酸钠,G为氢氧化钠.进行验证符合. 故A为MgO,B是CO2,C为H2O,D为过氧化钠,E为碳酸钠,F为氧气,G为氢氧化钠,H为Mg,I为C. (1)X为碳酸氢镁,化学式为Mg(HCO3)2;G为氢氧化钠,由钠离子与氢氧根离子构成,电子式为. 故答案为:Mg(HCO3)2;. (2)①二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气,反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2. 故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 .  ②水与过氧化钠反应生成氢氧化钠与氢气,反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑. 故答案为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑. (3)H为Mg,Mg与Al组成原电池,Mg作正极,则电解质溶液与Al反应,不与Mg反应,电解质溶液为强碱如NaOH溶液,Al为负极,则负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O. 故答案为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;NaOH溶液. (4)工业上利用电解熔融的氯化镁生成镁,电解总反应式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,阳极产生的氯气为=0.05mol,由电解总反应式可知,生成Mg0.05mol,所以生成Mg的质量为0.05mol×24g/mol=1.2g. 故答案为:1.2;MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑.
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考点分析:
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下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是( )
选项指定环境能够共存的离子
A滴加酚酞显红色的溶液K+、S2-、SO32-、NO3-
B有HCO3-存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl-、Al3+
C水电离的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中C1-、CO32-、NO3-、NH4+
D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-

A.A
B.B
C.C
D.D
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a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,被还原的HNO3的物质的量一定是( )
A.(b-2a)mol
B.manfen5.com 满分网bmol
C.manfen5.com 满分网amol
D.2amol
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在常温时,将V1 mL C1 mol/L CH3COOH溶液中滴加到V2 mL C2 mol/L NaOH溶液中,下列结论中,错误的是( )
A.如果V1=V2,C1=C2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+
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C.如果混合溶液的pH>7,则可能V1C1=V2C2
D.如果V1=V2,且混合溶液的pH<7,则C1>C2
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下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( )
A.乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
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C.葡萄糖与新制氢氧化铜共热;蔗糖与稀硫酸共热
D.乙醇和氧气制乙醛;苯和氢气制环己烷
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分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有(不考虑顺反异构)( )
A.4种
B.5种
C.6种
D.7种
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