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下列关于环境、健康和发展的叙述中,不正确的是( ) A.光导纤维是以二氧化硅为主...
下列关于环境、健康和发展的叙述中,不正确的是( )
A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B.硫酸工业尾气未经处理就直接排放,将直接导致“温室效应”
C.一些有效成分为碳酸钙的补钙剂需嚼烂服用,目的在于加快消化吸收
D.铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存,均能有效减缓铁的锈蚀
考点分析:
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(化学--选修有机化学基础)
工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯(PVC).已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应:CH
2=CH
2+HOCl→CH
2(OH)CH
2Cl.以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如下图所示.
试回答下列问题:
(1)写出有机物B和G的结构简式:B______,G______;
(2)④、⑤的反应类型分别是______,______;
(3)写出D的同分异构体的结构简式______,______;
(4)写出反应⑥的化学方程式______
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化学--选修物质结构与性质
已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素.其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B
2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满.请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______.(用元素符号表示)
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______(填高或低),理由是______.
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是______.
(4)F的核外电子排布式是______,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为______.
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为______;(黑色球表示F原子)
(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型为______.
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化学----化学与技术模块
海水中溴元素以Br
-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:
(1)步骤①反应的离子方程式是______.
(2)步骤③反应的化学方程式是______.
(3)Br的原子序数是______,在周期表中位于______周期______族.
(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃.温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:______.
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏,得到液溴?______.
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工业合成氨反应:N
2+3H
2 2NH
3,在一定条件下已达到平衡状态.
(1)若降低温度,会使上述平衡向生成氨的方向移动,生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为______.
(2)若在恒温条件下,将N
2与H
2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中,5分钟后反应达平衡时,n(N
2)=1.2mol,n(H
2)=1.2mol,n (NH
3)=0.8mol,则反应速率V(N
2)=______mol•L
-1•min
-1,H
2的转化率=______,平衡常数=______.若保持容器的温度和容积不变,将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,则平衡______(填向左﹑向右或不移动)移动.
(3)若在恒温恒压条件下,将1molN
2与3molH
2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应,达平衡后,生成a molNH
3,这时N
2的物质的量为______mol,(用含a的代数式表示);若开始时只通入N
2与H
2,达平衡时生成3amolNH
3,则开始时应通入N
23mol,H
2=______mol(平衡时NH
3 的质量分数与前者相同);若开始时通入x molN
2﹑6molH
2 和2mol NH
3,达平衡后,N
2和NH
3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=______mol,y=______mol(用含a的代数式表示)
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下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体).
请回答下列问题:
(1)能用作干燥氨气的装置有______(填字母);
(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有______(填字母);
(3)在氯气和铁反应实验中,能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有______(填字母);
(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有______(填字母);
(5)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验,则其中广口瓶的作用是______.
(6)为比较Fe
3+和Cu
2+对H
2O
2分解的催化效果,某同学设计了下图所示的实验.
①可通过观察______ 2H
2O+O
2↑可知以生成气体的快慢来判断反应的快慢
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