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高温下，反应CO2+H2 CO+H2O 达到平衡．下列说法正确的是（ ） A．恒...

高温下，反应CO2+H2manfen5.com 满分网  CO+H2O 达到平衡．下列说法正确的是（ ）
A．恒容时，温度升高，H2浓度减小，该反应是焓变为正值
B．恒容时，温度升高，逆反应速率减小
C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
D．增加催化剂的质量，CO2的转化率升高
反应是气体体积不变的反应，根据影响化学平衡的因素分别分析判断， A、温度升高，平衡向吸热反应方向进行； B、温度升高，反应速率增大．正逆反应速率都增大，只是增大的程度不同，吸热反应方向增大的快； C、恒容条件下，增大压强平衡不动，但平衡体系内各物质的浓度可能增大、减小或不变； D、催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，转化率不变； 【解析】 A、恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向进行，根据化学平衡移动原理可知，升温平衡向吸热反应方向进行，所以正向反应是吸热反应，焓变为正值，故A正确； B、恒容时，温度升高，反应速率增大，正逆反应速率都增大，吸热反应方向速率增大的多，故B错误； C、恒温恒容下，增大压强，H2浓度可能不变或增大或减小，若加入惰性气体，总压增大，但氢气浓度不变，若加入氢气，平衡后氢气浓度增大，若加入二氧化碳平衡后氢气浓度减少，故C错误； D、催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，所以反应物的转化率不变，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生．下列说法正确的是（ ）
A．该实验表明FeCl3有还原性
B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性
D．反应后溶液酸性增强
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化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（ ）
A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
C．将Na2SO4•10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点
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下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是（ ）
A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B．硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”
C．一些有效成分为碳酸钙的补钙剂需嚼烂服用，目的在于加快消化吸收
D．铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀
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（化学--选修有机化学基础）
工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2=CH2+HOCl→CH2（OH）CH2Cl．以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如下图所示．
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试回答下列问题：
（1）写出有机物B和G的结构简式：B______，G______；
（2）④、⑤的反应类型分别是______，______；
（3）写出D的同分异构体的结构简式______，______；
（4）写出反应⑥的化学方程式______
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化学--选修物质结构与性质
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______（填高或低），理由是______．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是______．
（4）F的核外电子排布式是______，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为______．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为______．

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