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NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是（ ） ...
NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是（ ）
A．37g该氯气样品含NA个氯气分子
B．0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl-）=0.2mol/L
C．11.2L该氯气样品质量是37g
D．0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子
考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒都是电中性的原子或分子
B．“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
C．“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料
D．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子
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[化学--有机化学基础]
龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．
I、已知，龙胆酸甲酯结构如图1所示．
（1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是______（填字母）．
A．能与氯化铁溶液显色 B．分子中含有羧基、羟基等官能团
C．能与溴水反应 D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
II、已知：RCH
2CH（OH）CH
3 
RCH=CHCH
3和RCH
2CH=CH
2X及其他几种有机物存在如图2转化关系，且A和B互为同分异构体：
回答以下问题：
（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______．
（3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是______（填代号）．
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤还原反应 ⑥加聚反应
（4）符合上述转化关系的X的结构简式是______．
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[化学-物质结构与性质]
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式ns
nnp
n．回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为______．
（2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z
2H
4）是重要的
化工原料．有关Z
2H
4分子的说法正确的是______（填字母）．
A、分子中含有氢键
B、和O
2 分子具有相同的电子数
C、含有4个σ键和1个π键
D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．
该晶体中，钛离子和周围______（填数字）个氧离子相紧邻．
（5）NH
4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是______（填字母）．
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键．
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粗盐提纯的研究．
【有关资料】
| 化学式 | CaCO3 | CaSO3 | CaC2O4 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 4.96×10-9 | 4.96×10-9 | 2.34×10-9 | 5.61×10-12 |
某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg
2+、Ca
2+等（忽略SO
42-的存在），该小组设计流程如下：
【设计除杂过程】
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有______、______．操作②的名称为______，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是______．
（2）混合液A的主要成分是______．（填化学式）
【检验除杂效果】
（3）为检验溶液B中Mg
2+、Ca
2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg
2+是否除尽．向其中一支试管中加入______溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca
2+是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是______（填字母）．
A、Na
2CO
3 B、Na
2SO
3 C、Na
2C
2O
4【获取纯净食盐】
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol•L
-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是______．
（5）将溶液C倒入______（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到______时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是______，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg
2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg
2+物质的量浓度将被控制在______以下．
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氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）
2．
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：______．
Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H
2O（g）=Mg（OH）
2（s）+H
2（g）△H
1=-441kJ•mol
-1H
2O（g）=H
2（g）+
O
2（g）△H
2=+242kJ•mol
-1Mg（s）+
O
2（g）=MgO（s）△H
3=-602kJ•mol
-1（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是______．
（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因______．（写一条即可）
Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如图流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．
（4）步骤②中分离操作的名称是______．
（5）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）
3+S
2O
42-+2OH
-=6Fe（OH）
2+2SO
42-+4H
2O．每消耗0.1mol保险粉（Na
2S
2O
4）时，转移电子的数目是______N
A．
（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe
2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（0H）
2反应．虽然Fe（OH）
2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）
2除去并获得纯度高的Mg（OH）
2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释．
答：______．
Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
| 精制阻燃剂的条件 | 阻燃剂铁含量 |
| 序号 | 提纯体系温度T/℃ | 加入EDTA质量（g） | 加入保险粉质量（g） | W（Fe）/（10-4g） |
| 1 | 40 | 0.05 | 0.05 | 7.63 |
| 2 | 40 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 3 | 60 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 4 | 60 | 0.10 | 0.10 | 6.51 |
（7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是______（填字母）
①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g ④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤
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