Question

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．则下列描述正确的是（ ）
A．若加入适量氨水至碱性，则溶液中c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺）、c（NH₄⁺）之和
B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成
C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入适量NaOH溶液，此时离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．该溶液可由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

Answer

A．根据溶液呈电中性分析；
B．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
C．若使溶液pH=7，溶液中存在c（OH-）=c（H+）；
D．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性．
【解析】
A．若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+），因为c（OH-）＞c（H+），则c（CH3COO-）＜c（Na+）+c（NH4+），故A错误；
B．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，故B错误；
C．溶液pH=7，溶液中存在c（OH-）=c（H+），则溶液中存在c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故C错误；
D．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，故D正确．
故选D．