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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔） 4Na+O2...

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔） manfen5.com 满分网 4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH manfen5.com 满分网 Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）
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A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH--2e-=H2↑+O2↑
B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
A．阳极氢氧根离子放电生成氧气和水； B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动； C．戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子； D．石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电． 【解析】 A．由4NaOH（熔）4Na+O2↑+2H2O可知，阳极氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A错误； B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，故B错误； C．由4NaOH（熔）4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑可知，戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，则转移电子不等，故C错误； D．石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电，发生2NaCl2Na+Cl2↑，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）
选项指定环境能够共存的离子
A滴加酚酞显红色的溶液K+、S2-、SO32-、NO3-
B有HCO3-存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl-、Al3+
C水电离的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中C1-、CO32-、NO3-、NH4+
D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-

A．A
B．B
C．C
D．D
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NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA
B．常温常压下，0.1mol氖气分子含有的电子数为NA
C．标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
D．lL1mol/L葡萄糖的水溶液含有的分子数目为1NA
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有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有（ ）
A．3种
B．6种
C．10种
D．14种
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下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应
C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热
D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷
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有机物A只含有C．H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1．
（1）A的分子式是______．A的结构简式是______；
（2）下列物质中，一定条件能与A发生反应的______；A．H2    B．Na    C．KMnO4    D．Br2
（3）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br2加成．该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象．B中含氧官能团的名称是______，B的结构简式是______；
（4）B可以通过下列变化得到四元环状化合物F请写出反应③化学方程式______；上述转化关系中①、②、④的反应类型是：______，______，______．
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