Question

下列各表述与示意图一致的是（ ）

A．图①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=2：3：2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L
C．图②表示25℃时，用0.1mol•L^-1盐酸滴定20mL0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
D．图③中曲线表示3N₂（g）+N₂（g）2NH₃（g）反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会升高

Answer

图①涉及到的离子方程式有：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，NH4++OH-═NH3•H2O，
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，设NaOH溶液的浓度为xmol/L，则n（NH4+）=0.01xmol，n（Al（OH）3）=n（Al3+）=0.005xmol，
n（Mg2+）==0.005xmol，则：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，
根据氢氧化镁的物质的量可知：0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L；
图②中加入盐酸体积为20ml时酸碱中和，PH=7；中和后继续加入盐酸，PH减小，溶液呈酸性；
图③中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，如A是反应物，则反应放热，反之吸热，B点为活化能，加入催化剂，活化能降低．
【解析】
A、图①涉及到的离子方程式有：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，NH4++OH-═NH3•H2O，
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，设NaOH溶液的浓度为xmol/L，则n（NH4+）=0.01xmol，n（Al（OH）3）=n（Al3+）=0.005xmol，
nn（Mg2+）==0.005xmol，则：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，故A错误；
B、设NaOH溶液的浓度为xmol/L，根据n（Mg2+）=n（Mg（OH）2）=0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L，故B错误；
C、图②中25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，加入盐酸体积为20ml时酸碱中和，PH=7，中和后继续加入盐酸，PH减小，溶液呈酸性，故C正确；
D、③中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，如A是反应物，则反应放热，反之吸热，B点为活化能，加入催化剂，活化能降低，故D错误．
故选C．