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下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理的是（ ） A．氯化铵、硫酸铵、...
下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理的是（ ）
A．氯化铵、硫酸铵、碳酸铵（氢氧化钡溶液）
B．氯化钠、硫酸钠、碳酸钠（硝酸银溶液、稀盐酸）
C．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
D．盐酸、硝酸钠、醋酸钠（酚酞试液）
考点分析：
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盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示，NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数．用0.040mol•L
-1NaOH溶液10.0mL与0.020mol•L
-1的某一元弱酸HA20.0mL恰好完全中和，所得溶液pH值为10．则所得NaA溶液的水解度为（ ）
A．0.25%
B．0.50%
C．0.75%
D．1.0%
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最近有人用一种称为“超酸”的化合物H（CB
11H
6Cl
6） 和C
60反应，使C
60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC
60]
+[CB
11H
6Cl
6]
-．这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，该化学反应是（ ）
A．CO
2+H
2O=H
2CO
3B．NH
3+HCl=NH
4Cl
C．Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑
D．C
6H
5OH+NaOH=C
6H
5ONa+H
2O
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（化学--选修有机化学基础）
工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH
2=CH
2+HOCl→CH
2（OH）CH
2Cl．以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如下图所示．
试回答下列问题：
（1）写出有机物B和G的结构简式：B______，G______；
（2）④、⑤的反应类型分别是______，______；
（3）写出D的同分异构体的结构简式______，______；
（4）写出反应⑥的化学方程式______
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（化学--选修物质结构与性质）
A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子．G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色．
（1）B形成的单质中有______个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是______（填化学式）
（2）G元素的基态原子的价层电子排布式为______．
（3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是______．
（4）D、F组成的晶体FD
2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H
3BO
3（硼酸）晶体结构图
①图I所示的FD
2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为______，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为______；
②晶体FD
2和H
3BO
3（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为______
（填空化学式），H
3BO
3晶体中存在的作用力除共价键以外还有______．
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（化学--选修化学与技术）
海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议______．
（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式______．．
（3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：
①反应②的离子方程式为______； ②从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是______．
（4）苦卤中含有NaCl、MgCl
2、KCl、MgSO
4．用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl
2的含量______．
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