Question

在一定温度下将H₂O、O₂、CO₂三种气体的混合气通过足量的Na₂O₂固体后，体积变为原来的（同温、同压），原混合气体中H₂O、O₂、CO₂物质的量之比可能为（ ）
A．2：7：1
B．3：14：1
C．6：7：3
D．1：7：1

Answer

利用过氧化钠与水蒸气、二氧化碳气体反应前后的体积变化分析计算；
【解析】
在一定温度下将H2O、O2、CO2三种气体的混合气通过足量的Na2O2固体后发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，两反应前后体积减少了原气体的一半，假设原气体体积为9，反应后体积变为原来的（同温、同压）即最后剩余8，反应前后减少了1，原气体中氧气体积为7，二氧化碳和水蒸气体积为2，因为二氧化碳和水蒸气与过氧化钠反应体积变化相同，根据选项中的数据对比可知：
A、选项中水蒸气体积为2，反应过程前后减少1，二氧化碳体积为1，反应前后减少0.5，不符合题意，故A不可能；
B、按照假设水蒸气体积为1.5，反应前后减少0.75，二氧化碳为0.5，反应前后减少0.25，共减少体积为1，故B可能；
C、按照假设，水蒸气体积为6，反应前后减少3，二氧化碳体积为3，反应前后减少1.5，故C不可能；
D、按照假设，水蒸气体积为1，反应前后减少0.5，二氧化碳体为1，反应前后减少0.5，共减少1，故D可能；
故选BD．