Question

下列叙述中不正确的是（ ）
A．在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=c+c（OH^-）
B．在NaHS中，c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
C．CH₃COOH和CH₃COONa混合液中显酸性，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
D．10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，则pH=12

Answer

A、根据质子守恒分析；
B、根据物料守恒分析；
C、CH3COOH和CH3COONa混合液中，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解；
D、计算混合后的c（OH-），再计算溶液的PH．
【解析】
A、NH4Cl溶液中中存在水的电离和铵根离子的水解，H2OH++OH-，NH4++H2ONH3•H2O+H+，该反应的实质是NH4++OH-NH3•H2O，
根据质子守恒则有c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-），故A正确；
B、NaHS中，钠元素与硫元素的量相等，硫元素在溶液中以S2-、HS-、H2S三种形式存在，根据物料守恒可知，c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故B错误；
C、CH3COOH和CH3COONa混合液中，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液呈酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D、10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）2溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，
反应后的溶液中c（OH-）==0.01mol/L，
c（H+）=mol/L=1×10-12mol/L，PH=-lg1×10-12=12，故D正确．
故选B．