如图，甲烧杯中盛有硫酸铜溶液，乙烧杯中盛有饱和氯化钠溶液．A、B、C、D均为石墨电极．如果电解过程中共有0.2mol电子转移，则：
（1）甲烧杯中______极上最多可析出铜______g．A极电极反应______．
（2）乙烧杯中滴入酚酞试液______极附近先变红．乙烧杯中最后得到______溶液，此时需加入______L（标准状况）HCl，才能是溶液恢复原浓度．
考点分析：
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已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）；△H＜0．请回答下列问题：
（1）在此温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol/L，c（N）=2mol/L；达平衡后，M的转化率为50%，求N的转化率______；
（2）若升高温度，M的转化率______（填增大 减小 不变）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=3mol/L，c（N）=a mol/L，达平衡后，c（P）=2mol/L．求a=______
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b mol/L．达平衡后 M的转化率为______．
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有几个实验小组的同学，利用如图装置进行“一器多用”的实验探究（a中盛放的液体均匀慢慢滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛放液体，则长导管均浸入液面以下），每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质．请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：
Ⅰ（1）若a：浓盐酸；b：高锰酸钾（其氧化性比二氧
化锰强得多）；c：左侧放干燥红布条，右侧放红色鲜花瓣．在实验过程中c中现象能说明______．
d装置中盛放药品的作用是______，请写出d中反应的离子方程式______．
（2）若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和苯酚钠溶液．在实验过程中，c中出现的现象是______．d中现象是______，这说明______．
（3）若a：饱和食盐水；b：碳化钙；c：少量酸性高锰酸钾溶液；d：溴水．在实验过程中，c中出现的现象说明生成的气体具有______性．d中发生反应的类型是______．多余气体处理方法是______．
（4）若a：浓氨水；b：生石灰；c：四氯化碳；d：盐酸．在实验过程中，c中出现的现象是______．写出d中反应的离子方程式：______
Ⅱ你认为四组同学在制取气体之前都应该进行的操作是______．你还可以利用此装置的a和b两部分还可以制取的气体有（只写一种）______．
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下列叙述中不正确的是（ ）
A．在0.1mol/L的NH
4Cl溶液中，c（H
+）=c+c（OH
-）
B．在NaHS中，c（Na
+）=2c（S
2-）+c（HS
-）+c（H
2S）
C．CH
3COOH和CH
3COONa混合液中显酸性，c（CH
3COO
-）＞c（Na
+）
D．10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）
2溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，则pH=12
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常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10
-10mol
2•L
-2、5.0×10
-13mol
2•L
-2、8.3×10
-17mol
2•L
-2．下列有关说法错误的是（ ）
A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B．在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
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已知反应：①101kPa时，2C（s）+O
2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H
+（aq）+OH
-（aq）=H
2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P
4，已知：
P
4（s）+5O
2（g）=P
4O
10（s）；△H=-3093.2kJ/mol
4P（s）+5O
2（g）=P
4O
10（s）；△H=-2954.0kJ/mol下列结论正确的是（ ）
A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=57.3kJ/mol
C．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
D．稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol热量
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