Question

某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（ ）

A．含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ag⁺
B．0.02mol/L的AgNO₃溶液与0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag₂SO₄的溶度积常数（K_sp）为1×10^-3
D．a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

Answer

Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SO4（s）⇌2Ag+（aq）+SO42-（aq），ksp=c2（Ag+）×c（SO42-），处于曲线上的点为饱和状态，随着SO42-浓度的增大，Ag+浓度减小，以此解答该题．
【解析】
A．Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SO4（s）⇌2Ag+（aq）+SO42-（aq），溶解为可逆过程，溶液中一定存在Ag+，故A错误；
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c（SO42-）=0.1mol/L时，c（Ag+）=0.01mol/L，c2（Ag+）×c（SO42-）=1×10-5＜ksp，不会生成沉淀，故B正确；
C．由图象可知，当c（SO42-）=5×10-2mol/L时，c（Ag+）=2×10-2mol/L，则ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=2×10-5，故C错误；
D．加热蒸发时，溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大，故D错误．
故选B．