Question

某醋酸溶液与0.01mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性．下列有关叙述不可能出现的是（ ）
A．混合后溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
B．该醋酸溶液中：c（H⁺）=0.01 mol•L^-1
C．该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 mol•L^-1
D．混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer

醋酸为弱电解质，混合后溶液显碱性，则存在两种情况：①二者恰好完全反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，②NaOH过量，以此解答该题．
【解析】
A．任何溶液都满足电荷守恒，混合后的溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故A正确；
B．醋酸为弱电解质，若该醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol•L-1，两种溶液中c（H+）=c（OH-）=0.01mol/L，则醋酸过量，混合后溶液呈酸性，故B错误；
C．醋酸溶液的物质的量浓度等于0.01 mol•L-1，二者恰好完全反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，如醋酸浓度稍大于0.01 mol•L-1，溶液仍为碱性，故C正确；
D．溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），因溶液呈碱性，则有c（OH-）＞c（H+），则c（CH3COO-）＜c（Na+），故D错误．
故选BD．