满分5 > 高中化学试题 >

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下： （1）精制过程中反应的离子方程...

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：
（1）精制过程中反应的离子方程式为______．
（2）电解过程的总反应方程式为______ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
manfen5.com 满分网
（1）精制过程就是将杂质离子转化为沉淀除去的过程； （2）电解饱和食盐水可以获得三大工业原料：氢氧化钠、氢气、氯气； （3）电解池中阳极是阴离子发生失电子的氧化反应，根据氯气的用途来回答； （4）根据氢氧化钠和氯化钠的溶解度随温度的变化关系来确定实现氯化钠和氢氧化钠分离获得氯化钠的方法． 【解析】 （1）精制过程中，加入氯化钡，可以将杂质离子硫酸根除去，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入氢氧化钠，可以将杂质离子镁离子除去，即Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，加入碳酸铵，即可以将杂质钙离子除去，还可以将多余的钡离子除去，即Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓， 故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；      （2）电解饱和食盐水可以获得三大工业原料：氢氧化钠、氢气、氯气，电解反应方程式为：2NaCl+2H2O  2NaOH+H2↑+Cl2↑， 故答案为：2NaCl+2H2O  2NaOH+H2↑+Cl2↑；    （3）电解池中阳极是氯离子发生失电子的氧化反应生成氯气的过程，氯气的用途：制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等， 故答案为：制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）；  （4）根据表中数据可以得出：氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，固始县氢氧化钠和氯化钠分离的方法是：蒸发浓缩结晶的过程，脱盐后的碱液中会含有氯化钠晶体，因为发过程中溶剂（水）大量减少，Na+浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动， 故答案为：蒸发；浓缩；蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na+浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或：Na+浓度显著增加抑止了NaCl的溶解）．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
元素代号MQRTX
原子半径/nm0.1600.1430.0740.0990.102
常见化合价+2+3-1-2+6，-2
①R元素的阴离子结构示意图为______．
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是______．
③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为______．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na2XO3溶液中，观察到的现象有______．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．
酸电离方程式电离平衡常数K
CH3COOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+1.76×10-5

H2CO3		H2CO3⇌H++HCO3-
HCO3-⇌H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11

H3PO4		H3PO4⇌H++H2PO4- -
H2PO4-⇌H++HPO42-
HPO42-⇌H++PO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是______．
②物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液______（强/弱）．
查看答案
某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl．请设计合理实验探究该白色粉末的组成．
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol•L-1硫酸、1mol•L-1硝酸、1mol•L-1盐酸、2mol•L-1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
根据题意，该白色粉末的组成有______种可能的情况．
（2）设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（3）根据②的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．
实验操作预期现象和结论
步骤1：____________
步骤2：____________
步骤3：____________
步骤4：____________
…______

查看答案
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）______．
（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验进行对比即可得出结论．
（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
KMnO4酸性溶液
的浓度/mol•L-1		溶液褪色所需时间 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
①计算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？______．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：______．
查看答案
硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）______．
（2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是______．
（3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是______．
（4）“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示）______．
（5）忽略油污质量，本实验中应称量（NH4）2SO4固体的质量为______g．
（6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是______．

manfen5.com 满分网 查看答案
向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是（ ）
A．增重的4.4g为参加反应的CO2的质量
B．溶质为Na2CO3
C．溶质为Na2CO3、NaHCO3
D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量+4.4g
查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.