丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料．由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物...

丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料．由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料． manfen5.com 满分网

（1）丙烯生成A和F的反应方程式分别为______、______．
（2）D生成E的反应是原子利用率100%的反应且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D的结构简式为______．
（3）一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质．请写出反应的化学方程式______．
（4）下列说法不正确的是______．
A．丙烯没有同分异构体
B．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol E与足量金属钠反应可以生成22.4L氢气（标况）
D．化合物G属于酯类．

CH3CH=CH2与溴发生加成反应生成A为CH3CHBrCH2Br，在碱性条件下水解生成B为CH3CHOHCH2OH，进而被催化氧化为C，即，进一步被氧化为D，D生成E的反应是原子利用率100%的反应且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，即，CH3CH=CH2可发生加聚反应生成高聚物，F为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题．【解析】 CH3CH=CH2与溴发生加成反应生成A为CH3CHBrCH2Br，在碱性条件下水解生成B为CH3CHOHCH2OH，进而被催化氧化为C，即，进一步被氧化为D，D生成E的反应是原子利用率100%的反应且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，即，CH3CH=CH2可发生加聚反应生成高聚物，F为，（1）CH3CH=CH2与溴发生加成反应生成A为CH3CHBrCH2Br，反应的方程式为，CH3CH=CH2可发生加聚反应生成高聚物，F为，反应的方程式为，故答案为：；；（2）由以上分析可知D为，故答案为：；（3）E中含有-OH和-COOH，可发生酯化反应，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质，该反应的方程式为，故答案为：；（4）A．丙烯与环丙烷为同分异构体，故A错误； B．聚丙烯不含C=C，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．E中含有-OH和-COOH，1mol E与足量金属钠反应可以生成22.4L氢气（标况），故C正确； D．化合物G中含有酯基，属于酯类，故D正确．故答案为：A、B．

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考点分析：

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水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H₂O（g）⇌CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而______（增大/减小/不变）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移动）．
（3）上述反应在t时刻达到平衡（如图），若在t₁时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t₁时刻之后正反应速率（ν_正）随时间的变化：
①缩小容器体积（用实线表示）
②降低温度（用虚线表示）
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．

容器编号	c（H₂O）/mol•L^-1	c（CO）/mol•L^-1	c（H₂）/mol•L^-1	ν_正、ν_逆比较
I	0.06	0.60	0.10	ν_正=ν_逆
Ⅱ	0.12	0.20	______	ν_正=ν_逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν_正______ν_逆

（5）己知：2C （s）+O₂（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ•mo1^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H=-566.0kJ•mo1^-1
2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ•mo1^-1
若将24g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为______kJ．

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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：
（1）精制过程中反应的离子方程式为______．
（2）电解过程的总反应方程式为______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
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（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

元素代号	M	Q	R	T	X
原子半径/nm	0.160	0.143	0.074	0.099	0.102
常见化合价	+2	+3	-1	-2	+6，-2

①R元素的阴离子结构示意图为______．
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是______．
③工业生产中排放的SO₂用饱和Na₂XO₃溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为______．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na₂XO₃溶液中，观察到的现象有______．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^- HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄⇌H⁺+H₂PO₄^- ^- H₂PO₄^-⇌H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-⇌H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

①若把HCO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是______．
②物质的量浓度相同时，Na₃PO₄溶液的碱性比Na₂CO₃溶液______（强/弱）．

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某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl．请设计合理实验探究该白色粉末的组成．
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol•L^-1硫酸、1mol•L^-1硝酸、1mol•L^-1盐酸、2mol•L^-1NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
根据题意，该白色粉末的组成有______种可能的情况．
（2）设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（3）根据②的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．

实验操作	预期现象和结论
步骤1：______	______
步骤2：______	______
步骤3：______	______
步骤4：______	______
…	______

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某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
（1）该反应的离子方程式为（提示：H₂C₂O₄的一级电离常数为5.4×10^-2）______．
（2）实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L^-1、0.001mol•L^-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验进行对比即可得出结论．
（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO₄酸性溶液的浓度/mol•L^-1	溶液褪色所需时间 t/min
KMnO₄酸性溶液的浓度/mol•L^-1	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①计算用0.001mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？______．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等