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有X、Y、Z、W四种短周期元素，W、Z位于同周期，原子半径Z大于W；Z、W的最高...

有X、Y、Z、W四种短周期元素，W、Z位于同周期，原子半径Z大于W；Z、W的最高正价之和等于X的最高正价；W的质子数等于X、Y的质子数之和；W的最高价氧化物的水化物与Z、Y的最高价氧化物的水化物均能发生化学反应．判断下列说法中不正确的是（ ）
A．X的气态氢化物稳定性小于Y的气态氢化物
B．在一定条件下，利用Z和X的单质的还原性，可制备其它金属
C．W、Y两元素形成的化合物是分子晶体，熔、沸点都较低
D．没有X元素也就没有丰富的有机世界
X、Y、Z、W四种短周期元素，W的最高价氧化物的水化物与Z、Y的最高价氧化物的水化物均能发生化学反应，则W为铝元素；W、Z位于同周期，原子半径Z大于W，则Z为钠元素；Z、W的最高正价之和等于X的最高正价，则X处于第ⅣA族，为碳元素或硅元素，W的质子数等于X、Y的质子数之和，所以X为碳元素，故Y为N元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题． 【解析】 X、Y、Z、W四种短周期元素，W的最高价氧化物的水化物与Z、Y的最高价氧化物的水化物均能发生化学反应，则W为铝元素；W、Z位于同周期，原子半径Z大于W，则Z为钠元素；Z、W的最高正价之和等于X的最高正价，则X处于第ⅣA族，为碳元素或硅元素，W的质子数等于X、Y的质子数之和，所以X为碳元素，故Y为N元素． 故X为碳元素，Y为N元素，Z为钠元素，W为铝元素． A、非金属越强，氢化物越稳定，非金属性N＞C，所以氢化物稳定性NH3＞CH4，故A正确； B、Z为钠元素，W为铝元素，单质的还原性很强，可以把其它金属从化合物中还原出来，可制备其它金属，故B正确； C、Y为N元素，W为铝元素，二者形成的化合物AlN是原子晶体，熔、沸点很高，故C错误； D、X为碳元素，碳是组成有机物的主要元素，故D正确． 故选：C．
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考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，但不包括城市与工业有机废弃物和农业废弃物、动物粪便等
B．李比希的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用
C．工业制普通玻璃的原料中有石灰石，而工业炼铁的原料中没有石灰石
D．蓝宝石和红宝石的主要成份都是非金属氧化物
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（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是______．
A．激光             B．焰色反应           C．燃烧放热
D．原子光谱         E．霓虹灯              F．石墨导电
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．
①某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有______个σ键，______个π键．
②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：______．
（3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
A-BA=BA≡B
C≡O357.7798.91071.9
N≡N154.8418.4941.7
结合数据说明CO比N2活泼的原因：______．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
①基态28Ni原子的核外电子排布式为______．
②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于______（填晶体类型）．
③CuSO4•5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）______．
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（1）相对分子质量不超过100的有机物X，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色．X完全燃烧只生成CO2和H2O．经分析其含氧元素的质量分数为37.21%．经核磁共振检测发现X的氢谱如下：manfen5.com 满分网
①X的分子中含有的官能团名称是______．
②X的结构简式为______．
（2）请用合成反应流程图表示出由manfen5.com 满分网和其他无机物合成manfen5.com 满分网的方案：______
A 反应物 B 反应物 C …
提示：①合成过程中无机试剂任选；
②合成反应流程图表示方法示例如下：Amanfen5.com 满分网Bmanfen5.com 满分网C．
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丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料．由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．manfen5.com 满分网
（1）丙烯生成A和F的反应方程式分别为______、______．
（2）D生成E的反应是原子利用率100%的反应且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D的结构简式为______．
（3）一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质．请写出反应的化学方程式______．
（4）下列说法不正确的是______．
A．丙烯没有同分异构体
B．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol E与足量金属钠反应可以生成22.4L氢气（标况）
D．化合物G属于酯类．
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水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H2O（g）⇌CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而______（增大/减小/不变）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移动）．
（3）上述反应在t时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
①缩小容器体积（用实线表示）
②降低温度（用虚线表示）
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
容器编号c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比较
I0.060.600.10ν正=ν逆
Ⅱ0.120.20______ν正=ν逆
Ⅲ0.100.200.40ν正______ν逆
（5）己知：2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ•mo1-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mo1-1
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ•mo1-1
若将24g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为______kJ．

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