Question

工业上用矿物M（含有X、Y、Z三种元素）在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，其中A为单质，9.6g A溶于稀硝酸后产生标准状况下2.24L气体G，G遇空气呈红棕色，所得溶液中滴加浓氨水至过量，先产生沉淀，后沉淀溶解；B中Y元素与氧元素的质量比为7：2，B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G，W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色； C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显变化现象，再滴加双氧水产生白色沉淀．
（1）指出Z元素在周期表中的位置    ，Z与处于同一周期且原子半径最大的元素（除稀有气体）所形成的稳定化合物电子式为    ；
（2）写出C与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子反应方程式    ；
（3）在游泳池中通常用X的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是    ；试推断M的化学式为    ．
（4）将X的单质溶于N₂O₄的乙酸乙酯溶液中可制得Y的无水硝酸盐，同时生成G，请写出以上反应的化学方程式    ．

Answer

工业上用矿物M（含有X、Y、Z三种元素）在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，其中A为单质，9.6g A溶于稀硝酸后产生标准状况下2.24L气体G，G遇空气呈红棕色，判断G为NO；所得溶液中滴加浓氨水至过量，先产生沉淀，后沉淀溶解，推断A为Cu；氢氧化铜溶于过量氨水；B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G，W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色，证明M中含有三价铁离子，B中Y元素为铁元素与氧元素的质量比为7：2，计算得到B为氧化亚铁FeO；W为Fe（NO3）3； C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显变化现象，再滴加双氧水产生白色沉淀，分析判断气体C是二氧化硫，被过氧化氢氧化为硫酸和氯化钡反应生成沉淀；根据M和氧气反应生成ABC，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，依据原子守恒和电子守恒，推断出M为CuFeS2；依据判断出的物质进行分析回答问题．
【解析】
工业上用矿物M（含有X、Y、Z三种元素）在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，其中A为单质，9.6g A溶于稀硝酸后产生标准状况下2.24L气体G，G遇空气呈红棕色，判断G为NO；所得溶液中滴加浓氨水至过量，先产生沉淀，后沉淀溶解，推断A为Cu；B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G，W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色，证明M中含有三价铁离子，B中Y元素为铁元素与氧元素的质量比为7：2，计算得到B为氧化亚铁FeO；W为Fe（NO3）3； C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显变化现象，再滴加双氧水产生白色沉淀，分析判断气体C是二氧化硫，被过氧化氢氧化为硫酸和氯化钡反应生成沉淀；根据M和氧气反应生成ABC，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，依据原子守恒和电子守恒，推断出M为CuFeS2；X为铜元素；Y为铁元素；Z为硫元素；
（1）Z元素是硫元素，在周期表中的位置为：第3周期，ⅥA族；Z与处于同一周期且原子半径最大的元素为Na元素，所形成的稳定化合物为硫化钠，电子式为，
故答案为：第3周期，ⅥA族；；
（2）C为SO2，与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀为硫酸钡，结合原子守恒和电子守恒写出反应的离子反应方程式：H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4↓+2H+，
故答案为：H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；
（3）在游泳池中通常用X为铜元素，铜的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是：Cu2+使蛋白质变性；根据M和氧气反应生成ABC，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，依据原子守恒和电子守恒，2CuFeS2+5O2=2Cu+2FeO+4SO2↑；推断出M的化学式为为：CuFeS2，
故答案为：Cu2+使蛋白质变性；CuFeS2；
（4）将X的单质为Cu，溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得A（Cu（NO3）2）的无水硝酸盐，同时生成G（NO），反应的化学方程式为：Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑，
故答案为：Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑；