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某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是（ ） ①粗盐和酸雨都是混合物 ②沼气和水...

某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是（ ）
①粗盐和酸雨都是混合物
②沼气和水煤气都是可再生能源
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸
⑥纯碱和熟石灰都是碱
⑦豆浆、雾、烟都是胶体
⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．
A．①②③④⑥
B．①③④⑦⑧
C．③④⑤⑥⑦
D．①②④⑤⑧
①混合物是由多种物质组成的物质； ②能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源； ③纯净物是由一种物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物； ④合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质； ⑤盐酸和食醋都是由多种物质组成的，属于混合物； ⑥纯碱属于盐，熟石灰属于碱； ⑦分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体； ⑧胶体有丁达尔效应，溶液没有． 【解析】 ①粗盐含有杂质和酸雨中溶有二氧化硫都是混合物，故①正确； ②沼气是由发酵产生的，属于可再生能源，但水煤气是由煤和水高温反应的产物，则是不可再生能源，故②错误； ③冰和干冰都是由一种物质组成的物质，是纯净物，都是由不同种元素组成的纯净物，又是化合物，故③正确； ④不锈钢和目前流通的硬币都是由两种或两种以上的金属组成的，是合金，故④正确； ⑤盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；食醋是含有醋酸和水，属于混合物，故⑤错误； ⑥纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；熟石灰属于碱，故⑥错误； ⑦豆浆、雾、烟分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，故⑦正确； ⑧胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故⑧正确． 故选B．
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考点分析：
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M5纤维具有质量轻、强度高，防爆、防弹等多种优良性能，它的结构简式为：
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下左图是有关M5纤维的转化关系图（部分反应未注明条件）：
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A的分子式为C8H10，其1H核磁共振谱图见右上图所示．请回答：
（1）写出A的键线式结构    ；并写出A的有5种核磁共振谱峰的另一种异构体的结构简式    ．
（2）写出下列化学反应方程式：
      C→D    ；     
 I→M5    ．
（3）等物质的量的I分别与足量NaOH和Na2CO3溶液反应，所消耗的溶质NaOH和Na2CO3的物质的量之比为    ．
（4）若将少量J加入AlCl3溶液中，振荡后会产生白色浑浊，请解释产生白色浑浊的原因    ．
（5）实验室中检验B物质中含有氯元素的简单方法是    ． 查看答案
氟化钠的用途非常广泛，可作杀菌剂、杀虫剂和木材防腐剂．实验室可通过下图所示的流程来制取：
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请结合每小题的相关信息，回答下列有关问题：
（1）已知：饱和氟硅酸（H2SiF6）溶液为无色透明的发烟液体，密度为1.32g•mLˉ1，易挥发，有刺激性气味，与等物质的量浓度的H2SO4酸性相当，它对玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性．以上实验所用仪器全部用聚酯类材料 manfen5.com 满分网做成，在该类材料做成的容器中混合NH4HCO3固体、H2SiF6浓溶液和H2O时，加入试剂的顺序应是    ，加好试剂后，为了让它们充分反应，不能用    棒搅拌（填字母）．
A．玻璃          B．铁          C．聚乳酸            D．陶瓷
（2）已知在20℃时Na2SiF6的溶解度为2.12g，请写出1L 1mol•Lˉ1的H2SiF6溶液与1L 1mol•Lˉ1Na2CO3溶液混合后（假设混合液中水的质量约等于2000g）发生化学反应的离子方程式为    ．
（3）上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了    （填字母）．
A．NH4F     B．H2SiO3     C．（NH4）2SiF6     D．（NH4）2CO3
（4）操作1后是否需要对沉淀进行洗涤    （填“是”或“否”），选择“是”或“否”的原因是    ．
（5）溶液B中经操作    可得到副产品氯化铵；粗产品晶体经    （填操作名称）可得纯净的产品． 查看答案
（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
①CH4（g）+1/2O2 （g）=CO （g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ•molˉ1
试判断常温下，上述反应能否自发进行    （填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH4（g）+2O2 （g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ•molˉ1
③CH4（g）+CO2 （g）=2CO （g）+2H2（g）△H3=247.3kJ•molˉ1
试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H=    kJ•molˉ1
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min51015202530
c（NH3）/0.080.140.180.200.200.20
此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为    ．
（3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式    ．
（4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好    ．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10ˉ3mol•Lˉ1，则pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图．
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请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为    ；
（2）求此温度下H2CO3 manfen5.com 满分网H++HCO3ˉ 的电离平衡常数    ；
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol•Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3ˉmanfen5.com 满分网H++CO32ˉ移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液    ．
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工业上用矿物M（含有X、Y、Z三种元素）在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，其中A为单质，9.6g A溶于稀硝酸后产生标准状况下2.24L气体G，G遇空气呈红棕色，所得溶液中滴加浓氨水至过量，先产生沉淀，后沉淀溶解；B中Y元素与氧元素的质量比为7：2，B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G，W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色； C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显变化现象，再滴加双氧水产生白色沉淀．
（1）指出Z元素在周期表中的位置    ，Z与处于同一周期且原子半径最大的元素（除稀有气体）所形成的稳定化合物电子式为    ；
（2）写出C与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子反应方程式    ；
（3）在游泳池中通常用X的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是    ；试推断M的化学式为    ．
（4）将X的单质溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得Y的无水硝酸盐，同时生成G，请写出以上反应的化学方程式    ． 查看答案
有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成份做了如下实验：
①将固体溶于足量水，搅拌后静置，上面溶液无色透明，下面是白色不溶物；
②取等量固体加入足量的稀硝酸中，有气体产生，气体有剌激性气味，同时有白色沉淀生成．根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是（ ）
A．一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3
B．有否FeCl3无法判断
C．其中一定含有KClO3，是否含有K2CO3不能肯定
D．是否含K2CO3，只要把实验②产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若没有变浑浊，那就一定不含K2CO3
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