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一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）...

一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）manfen5.com 满分网4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列叙述正确的是（ ）
A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
B．平衡时v正（O2）=manfen5.com 满分网v逆（NO）
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
A．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化； B．达到平衡时，正逆反应速率相等； C．减小压强，平衡向正反应方向移动； D．升高温度，平衡向逆反应方向移动． 【解析】 A．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量小于905.9kJ，故A错误； B．达到平衡时，正逆反应速率相等，应为v正（O2）=v逆（NO），故B错误； C．减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均摩尔质量减小，故C错误； D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体中NO含量降低，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是（ ）
①粗盐和酸雨都是混合物
②沼气和水煤气都是可再生能源
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸
⑥纯碱和熟石灰都是碱
⑦豆浆、雾、烟都是胶体
⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．
A．①②③④⑥
B．①③④⑦⑧
C．③④⑤⑥⑦
D．①②④⑤⑧
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M5纤维具有质量轻、强度高，防爆、防弹等多种优良性能，它的结构简式为：
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下左图是有关M5纤维的转化关系图（部分反应未注明条件）：
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A的分子式为C8H10，其1H核磁共振谱图见右上图所示．请回答：
（1）写出A的键线式结构    ；并写出A的有5种核磁共振谱峰的另一种异构体的结构简式    ．
（2）写出下列化学反应方程式：
      C→D    ；     
 I→M5    ．
（3）等物质的量的I分别与足量NaOH和Na2CO3溶液反应，所消耗的溶质NaOH和Na2CO3的物质的量之比为    ．
（4）若将少量J加入AlCl3溶液中，振荡后会产生白色浑浊，请解释产生白色浑浊的原因    ．
（5）实验室中检验B物质中含有氯元素的简单方法是    ． 查看答案
氟化钠的用途非常广泛，可作杀菌剂、杀虫剂和木材防腐剂．实验室可通过下图所示的流程来制取：
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请结合每小题的相关信息，回答下列有关问题：
（1）已知：饱和氟硅酸（H2SiF6）溶液为无色透明的发烟液体，密度为1.32g•mLˉ1，易挥发，有刺激性气味，与等物质的量浓度的H2SO4酸性相当，它对玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性．以上实验所用仪器全部用聚酯类材料 manfen5.com 满分网做成，在该类材料做成的容器中混合NH4HCO3固体、H2SiF6浓溶液和H2O时，加入试剂的顺序应是    ，加好试剂后，为了让它们充分反应，不能用    棒搅拌（填字母）．
A．玻璃          B．铁          C．聚乳酸            D．陶瓷
（2）已知在20℃时Na2SiF6的溶解度为2.12g，请写出1L 1mol•Lˉ1的H2SiF6溶液与1L 1mol•Lˉ1Na2CO3溶液混合后（假设混合液中水的质量约等于2000g）发生化学反应的离子方程式为    ．
（3）上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了    （填字母）．
A．NH4F     B．H2SiO3     C．（NH4）2SiF6     D．（NH4）2CO3
（4）操作1后是否需要对沉淀进行洗涤    （填“是”或“否”），选择“是”或“否”的原因是    ．
（5）溶液B中经操作    可得到副产品氯化铵；粗产品晶体经    （填操作名称）可得纯净的产品． 查看答案
（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
①CH4（g）+1/2O2 （g）=CO （g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ•molˉ1
试判断常温下，上述反应能否自发进行    （填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH4（g）+2O2 （g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ•molˉ1
③CH4（g）+CO2 （g）=2CO （g）+2H2（g）△H3=247.3kJ•molˉ1
试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H=    kJ•molˉ1
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min51015202530
c（NH3）/0.080.140.180.200.200.20
此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为    ．
（3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式    ．
（4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好    ．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10ˉ3mol•Lˉ1，则pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图．
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请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为    ；
（2）求此温度下H2CO3 manfen5.com 满分网H++HCO3ˉ 的电离平衡常数    ；
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol•Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3ˉmanfen5.com 满分网H++CO32ˉ移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液    ．
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工业上用矿物M（含有X、Y、Z三种元素）在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，其中A为单质，9.6g A溶于稀硝酸后产生标准状况下2.24L气体G，G遇空气呈红棕色，所得溶液中滴加浓氨水至过量，先产生沉淀，后沉淀溶解；B中Y元素与氧元素的质量比为7：2，B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G，W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色； C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显变化现象，再滴加双氧水产生白色沉淀．
（1）指出Z元素在周期表中的位置    ，Z与处于同一周期且原子半径最大的元素（除稀有气体）所形成的稳定化合物电子式为    ；
（2）写出C与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子反应方程式    ；
（3）在游泳池中通常用X的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是    ；试推断M的化学式为    ．
（4）将X的单质溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得Y的无水硝酸盐，同时生成G，请写出以上反应的化学方程式    ． 查看答案
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