Question

下列关系的表述中，正确的是（ ）
A．0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c（H⁺）不相等
D．0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer

A、溶液中遵循电荷守恒：所有阳离子的浓度和等于所有阴离子的浓度和；
B、盐酸和醋酸分别是强酸和弱酸，当PH相等时，其浓度大小不一样；
C、计算pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）的大小来比较；
D、根据离子浓度大小比较的方法来判断．
【解析】
A、根据溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），故A错误；
B、盐酸和醋酸分别是强酸和弱酸，当PH相等时，醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠要比盐酸多，故B错误；
C、pH=3的盐酸中，水电离出的c（H+）=c（OH-）==10-11，pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）=10-3，水电离的c（H+）不相等，故C正确；
D、在碳酸钠溶液中，钠离子和碳酸氢根是直接电离出的离子，但是碳酸氢根会水解和电离，所以c（Na+）＞c（HCO3-），碳酸氢钠中，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，所以c（CO32-）＜c（H2CO3），
离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故D错误．
故选C．