Question

已知某一温度下，0.1mol•L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），则下列关系一定不正确的是（ ）
A．c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）
B．c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.1mol•L^-1
C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H⁺）•c（OH^-）不变
D．c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂A）

Answer

0.1mol•L-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），则HA-的水解大于其电离，溶液显碱性，并结合电荷守恒式及物料守恒式来解答．
【解析】
A．因溶液不显电性，由电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），故A错误；
B．存在A的微粒有H2A、HA-、A2-，由物料守恒可知c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol•L-1，故B正确；
C．因Kw=c（H+）•c（OH-），只与温度有关，则将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H+）•c（OH-）不变，故C正确；
D．由电荷守恒为c（H+）+c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），物料守恒式为c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=c（Na+），所以c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A），故D正确；
故选A．