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下列关于环境问题的说法正确的是（ ） A．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨． B...

下列关于环境问题的说法正确的是（ ）
A．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨．
B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染．
C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化
D．水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质．
A．pH小于5.6的雨水为酸雨； B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少二氧化硫的排放； C．含磷废水导致水体富营养化； D．同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，可用来杀菌消毒，同时生成氢氧化铁胶体． 【解析】 A．酸雨中常溶有二氧化硫，被氧化为硫酸，导致酸雨的pH小于5.6，故A错误； B．在燃煤中加入适量石灰石，与二氧化硫反应，最终生成硫酸钙，可减少对空气的污染，故B正确； C．含磷合成洗涤剂中磷元素不能被细菌消除，则不能抑制水体富营养化的影响，故C错误； D．同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，可用来杀菌消毒，同时生成氢氧化铁胶体，能除去水中悬浮杂质，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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下列说法中．正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．难溶于水的电解质一定是弱电解质
C．离子化合物中可能含有共价键
D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物
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已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．
（1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：______；
（2）常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：______；
（3）配平以下氧化还原反应方程式：manfen5.com 满分网
（4）称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为______mol；
②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为______mol．
③原试样中H2C2O4•2H2O的物质的量为______ mol，KHC2O4的质量分数为______．
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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程如下：manfen5.com 满分网
（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H2、_______、______或H2、______．
（2）步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______．
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：manfen5.com 满分网
请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件______．
②C中液体产物颜色为______，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______．
③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______．
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（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2 （g），△H＜0．CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率υ（CO）=______mol/，此时该反应的平衡常数为______．
t℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min）COH2OCO2H2
0.2000.300
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（2）T℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于______状态；c1______0.08 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是______（填序号，下同），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是______．
a．增加了水蒸气的量                  b．降低温度
c．使用催化剂                        d．增加氢气的浓度．

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CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的______溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
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（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是______，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向______移动（填“甲”或“乙”）．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是______（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是______；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为______L．
（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是______．
A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
E．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
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