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卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子,如溴化碘(IBr)能跟大多数金属反应生成...

卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子,如溴化碘(IBr)能跟大多数金属反应生成金属卤代物,能跟水反应其化学方程式为:IBr+H2O═HBr+HIO.下面有关IBr的叙述中不正确的是( )
A.在很多反应中IBr是强氧化剂
B.IBr与H2O反应时,其氧化产物是HBr,还原产物是HIO
C.IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
D.IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2
由反应IBr+H2O═HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O,反应中元素的化合价没有发生变化,IBr中,I的化合价为+1价,具有氧化性,以此解答该题. 【解析】 A.IBr中,I的化合价为+1价,具有氧化性,可作氧化剂,故A正确; B.IBr与H2O反应时,化学方程式为:IBr+H2O═HBr+HIO,反应中元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故B错误; C.由反应IBr+H2O═HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O,故C正确; D.IBr与卤素单质的性质相似,可与金属单质反应生成对应的卤化物,IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2,故D正确. 故选B.
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考点分析:
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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M  关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3; ②还原性:Cl->As;  ③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol;    ④M为OH-;⑤SnCl62-是氧化产物.
A.①③⑤
B.①②④⑤
C.①②③④
D.只有①③
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X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( ) 
选项XYZ
AH2SiCl2SiCl4HCl
BMgCO2CO2MgO
CZnFeCl2FeCl2ZnCl2
DO2N2H2NH3H2O

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A.A
B.B
C.C
D.D
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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1mol•L-1Ca2+溶液在中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
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下列溶液中,不能区别SO2和CO2气体的是( )
①石灰水;②KMnO4(H+)溶液;③溴水;④酸化的Ba(NO32溶液;⑤品红溶液;⑥湿润的蓝色石蕊试纸;⑦浓BaCl2溶液.
A.①②③⑤
B.②③④⑤
C.①⑥⑦
D.①③⑦
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在下图的实验装置中,从实验开始过一段时间,对看到的现象叙述不正确的是( )
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苹果块会干瘪
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胆矾晶体表面有“白斑”
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小试管内有晶体析出
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pH试纸变红
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