Question

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体，当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也完全反应并放出N_xO_y气体．
（1）推算出 x=______；y=______．
（2）配平该反应的方程式：
______ FeSO₄+______ KNO₃+______H₂SO₄-______K₂SO₄+______Fe₂（SO₄）₃+______N_xO_y+______H₂O
（3）反应中氧化产物是______．

Answer

（1）判断化合价降低的反应物是氧化剂、化合价升高的反应物是还原剂，根据氧化剂得到的电子等于还原剂失去的电子来求x和y；
（2）根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式；
（3）根据化合价升高的反应物是还原剂，其对应产物为氧化产物．
【解析】
（1）n（FeSO4）=11.4g/152g•mol-1=0.075mol，KNO3的物质的量为0.05L×0.5mol•L-1=0.025mol，设NO3-与NxOy中N元素化合价差为a，根据得失电子总数相等的原则，可得关系式：0.075×1=0.025×a，所以a=3即NxOy中N元素化合价为+2价，NxOy为NO，所以x=y=1，故答案为：1；1；
（2）FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，KNO3中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+2NO↑+4H2O，故答案为：6；2；4；3；1；2；4；
（3）FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价，是还原剂，所以对应的产物Fe2（SO4）3是氧化产物，故答案为：Fe2（SO4）3．