Question

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
（1）碘位于元素周期表中的第______族，第______周期．
（2）步骤①加Fe的目的是______．
（3）写出步骤②的化学方程式______．
（4）上述生产流程中，可以利用的副产物是______，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入______来进行处理．
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）：______ 2Ag+I₂

Answer

富碘卤水中含有I-，加入硝酸银发生：Ag++I-═AgI↓，过滤水洗后的甲为AgI，加入Fe搅拌，可得Ag和FeI2，向其中通Cl2，发生2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3，由于加入的Fe过量，所以先加入稀硫酸除去Fe，再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO3溶液．分离I2和FeCl3溶液方法是加入苯、汽油、CCl4等有机溶剂进行萃取，以此解答该题．
【解析】
（1）I的原子序数为53，原子核外有5层电子，最外层电子为7，位于周期表第五周期ⅦA族，故答案为：ⅦA；五；
（2）富碘卤水中含有I-，加入硝酸银发生：Ag++I-═AgI↓，过滤水洗后的甲为AgI，加入Fe搅拌，可得Ag和FeI2，
故答案为：使碘化银转化成碘化亚铁（FeI2）和单质银；
（3）FeI2具有还原性，与充足的氯气发生氧化还原反应生成I2和FeCl3，反应的化学方程式为2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3，
故答案为：2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3；
（4）由流程图可看出，副产物为Ag，由于加入的Fe过量，所以先加入稀硫酸除去Fe，再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO3溶液，
故答案为：Ag； 稀硫酸、稀硝酸；
（5）AgI不稳定，见光易分解，反应的化学方程式为2AgI2Ag+I2，故答案为：2AgI2Ag+I2；
（6）丁为FeCl3，分离I2和FeCl3溶液方法是加入苯、汽油、CCl4等有机溶剂进行萃取，故答案为：萃取．