Question

室温时，关于电解质溶液的下列判断正确的是（ ）
A．pH=l的溶液中，Na⁺、NO^-₃、Cl^-、Fe²⁺能大量共存
B．pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液恰好中和，则两溶液的体积比是10：1
C．AgCl在同浓度的NaCl和CaCl₂溶液中的溶解度相同
D．相同物质的量浓度的NH₄Cl和NaHCO₃等体积混合后，c+c（OH^-）+c（CO^2-₃）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

Answer

A、酸性条件下，NO-3具有强氧化性，可以氧化Fe2+．
B、根据pH值计算氢氧化钠溶液中c（OH-）、硫酸中c（H+），强酸与强碱反应呈中性，则n（OH-）=n（H+），据此计算体积关系．
C、Ksp与温度有关，温度不变Ksp时定值，同浓度的NaCl和CaCl2溶液，CaCl2溶液中c（Cl-）大．
D、根据电荷守恒有c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+c（NH4+），根据物料守恒有c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），据此计算．
【解析】
A、酸性条件下，NO-3具有强氧化性，可以氧化Fe2+，离子不能大量共存，故A错误；
B、pH=3的H2SO4溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=10-4mol/L，溶液恰好中和，则Va×10-3mol/L=Vb×10-4mol/L，所以Va：Vb=1：10，故B错误；
C、Ksp与温度有关，温度不变Ksp时定值，同浓度的NaCl和CaCl2溶液，CaCl2溶液中c（Cl-）大，所以AgCl在同浓度的NaCl和CaCl2溶液，AgCl在CaCl2溶液中溶解度小，故C错误；
D、根据电荷守恒有c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+c（NH4+），根据物料守恒有c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），将c（Cl-）、c（Na+）代入电荷守恒等式，有
c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）+c（H+）+c（NH4+），整理得c（NH3•H2O）+c（CO32-）+c（OH-）=c（H2CO3）+c（H+），故D正确．
故选：D．