Question

由NO、H₂、CO₂组成的混合气体通过过量的Na₂O₂后引燃，使其充分反应，得到浓度为70%的硝酸溶液（无任何气体剩余）．混合气体中各气体的体积比为（ ）
A．1：2：3
B．2：3：6
C．2：4：7
D．1：4：7

Answer

涉及的反应有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2H2+O2=2H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，得到浓度为70%的硝酸溶液，设硝酸为70g，则水为30g，则有n（HNO3）==mol，n（H2O）==mol，根据方程式结合质量守恒计算．
【解析】
涉及的反应有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2H2+O2=2H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
得到浓度为70%的硝酸溶液，设硝酸为70g，则水为30g，则有n（HNO3）==mol，n（H2O）==mol，
则  4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    4   3   2     4
mol n1（O2）n（H2O）mol
所以n（NO）=mol，
n（H2）=n（H2O）=mol+mol=mol，
  2H2+O2=2H2O
  2   1   2
molmol
n（O2）=mol+×mol=mol，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
       2           1
       n（CO2）   mol           
n（CO2）=2×mol=mol，
则n（NO）：n（H2）：n（CO2）=mol：mol：mol=2：4：7，
故选C．