满分5 > 高中化学试题 >

用NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L己烷...

用NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 NA
B．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有NA个Fe3+
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2 NA
D．足量的Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为 0.2 NA
A、己烷标准状况下不是气体； B、三价铁离子水解； C、二氧化碳和氧气分子中含有相同的氧原子； D、铁与氯气反应铁全部反应生成氯化铁，电子转移有铁计算； 【解析】 A、标准状况下，22.4L己烷物质的量不是1mol，故A错误； B、1 L 1 mol/L FeCl3溶液中，三价铁离子水解，含有Fe3+物质的量小于1mol，故B错误； C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子物质的量为1mol，氧气和二氧化碳分子中含有相同的氧原子，所以氧原子数为2 NA，故C正确； D、足量的Cl2与5.6 g Fe完全反应时生成氯化铁，电子转移由反应的铁计算电子转移0.3mol，故D错误； 故选C．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．聚氯乙烯不能做食品包装袋
B．一般情况下，合金的熔点比各成分金属的低，硬度比纯金属大
C．植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成热能的过程
D．对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用
查看答案
氢化阿托醛manfen5.com 满分网是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
manfen5.com 满分网
（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是    ．
（2）在合成路线上②③的反应类型分别为②    ，③    ．
（3）由manfen5.com 满分网反应的化学方程式为    ．
（4）1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成    mol Ag．
（5）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为    ．D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有    种． 查看答案
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：1型氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10-10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占．
（1）Y在周期表中位于______；Z4+的核外电子排布式为______；
（2）X的该种氢化物分子构型为______，X在该氢化物中以______方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该______（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．
（3）①制备M的化学反应方程式是______；
②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的______；
③在M晶体中，Z4+的氧配位数为______；
④已知O2-半径为1.40×10-10 m，则Z4+半径为______m．

manfen5.com 满分网 查看答案
某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及少量Al2O3）和闪锌矿（古ZnS约80%及少量FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）生产工艺如下：
已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．
②IV中的电解反应式为：MnSO4+ZnSO4+2H2O═MnO2+Zn+2H2SO4
（1）A中属于还原产物的是    ．
（2）Ⅱ中加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是    ；
Ⅱ需要加热的原因是    ；C的化学式是    ．
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是    ．
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是    ．
（5）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是    ．
manfen5.com 满分网 查看答案
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①该反应能否自发进行与    有关；
②在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是    ；
A．容器中的压强不变    B．容器中气体的密度不变
C．c（CO）=c（H2）    D．1 molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
③在恒容密闭容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定温度下充分反应达到平衡，吸收热量akJ，则a=    131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若开始时加入的是2mol C（s）和1mol H2O（g），充分反应达到平衡，吸收热量为b kJ，则b    a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）将一定的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO2
1650421.61.65
2830140.80.83
3830abcdt
①实验1中的v（H2）表示的反应速率为    ．
②830℃时，向容器中充入2mol CO和10mol H2O（g），反应达到平衡后，CO的转化率为    ．
③若实验3要达到与实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是    （用含a、b的数学式表示） 查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.