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下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ） A．乙烯和苯都能与溴水反应 B．乙酸和...
下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）
A．乙烯和苯都能与溴水反应
B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
考点分析：
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难溶于水的金属氧化物是（ ）
A．SiO
2B．CO
2C．Na
2O
2D．MnO
2
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人类生产活动中过度排放有关物质是造成环境污染的主要原因．二氧化碳过度排放导致（ ）
A．全球气候异常
B．酸雨
C．光化学烟雾
D．臭氧层破坏
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汽车尾气中含有CO和氮氧化物．治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，其中发生如下反应：2NO+2CO⇌N
2+2CO
2．
（1）2NO（g）+2CO（g）⇌N
2（g）+2CO
2（g）反应的平衡常数的表达式为：K=______．
（2）已知：CO（g）+1/2O
2（g）=2CO
2（g）△H=-283kJ/mol
N
2（g）+O
2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
则反应2NO（g）+2CO（g）⇌N
2（g）+2CO
2（g）△H=______kJ/mol．
（3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）⇌N
2（g）+2CO
2（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是______．
①升高温度，平衡常数增大
②升高温度，逆反应速率降低
③单位时间内消耗CO和CO
2的物质的量相等时，反应达到平衡
④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N
2 和CO
2的方向移动
（4）下列说法正确的是______．
①NO、CO、CO
2均为酸性氧化物
②CO
2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行
③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气，在高温条件下生成的
（5）实验室可以利用NaOH溶液吸收CO
2，标准状况下2.24L CO
2气体被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO
2溶于水），生成Na
2CO
3的物质的量为______mol．
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为探究如何尽可能多的使NO
2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验．
（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO
2、过氧化氢溶液与MnO
2制取O
2．
①根据反应原理他们选用了相同的装置______（填“图 1”或“图 2”）分别制取NO
2 和O
2．
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式______．
③过氧化氢溶液与MnO
2制取O
2时，MnO
2的作用是______．
④收集NO
2可采用的收集方法是______．
（2）活动小组的同学做了如下准备：用气囊收集好纯净的O
2；收集了一试管NO
2；用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO
2和O
2混合气体．
①为了尽可能多的使NO
2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O
2与直接利用制气装置制取并通入O
2相比，其优点是______．
②利用图4吸收气体时，其操作和现象为______．
③NO
2、O
2、H
2O反应的产物为硝酸，反应中NO
2和O
2物质的量之比a：b=______；标准状况下，若图4中混合气体NO
2和O
2比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为______mol/L（保留两位有效数字）．
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下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为______＞______．
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为______．在酸性溶液中该物质能将Fe
2+氧化，写出该反应的离子方程式______．
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式______．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：______．
③常温下，若电解1L 0.1mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为______ mol．
④若图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有______．
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