汽车尾气中含有CO和氮氧化物．治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，其中发生如下反应：2NO+2CO⇌N
2+2CO
2．
（1）2NO（g）+2CO（g）⇌N
2（g）+2CO
2（g）反应的平衡常数的表达式为：K=______．
（2）已知：CO（g）+1/2O
2（g）=2CO
2（g）△H=-283kJ/mol
N
2（g）+O
2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
则反应2NO（g）+2CO（g）⇌N
2（g）+2CO
2（g）△H=______kJ/mol．
（3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）⇌N
2（g）+2CO
2（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是______．
①升高温度，平衡常数增大
②升高温度，逆反应速率降低
③单位时间内消耗CO和CO
2的物质的量相等时，反应达到平衡
④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N
2 和CO
2的方向移动
（4）下列说法正确的是______．
①NO、CO、CO
2均为酸性氧化物
②CO
2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行
③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气，在高温条件下生成的
（5）实验室可以利用NaOH溶液吸收CO
2，标准状况下2.24L CO
2气体被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO
2溶于水），生成Na
2CO
3的物质的量为______mol．
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为探究如何尽可能多的使NO
2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验．
（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO
2、过氧化氢溶液与MnO
2制取O
2．
①根据反应原理他们选用了相同的装置______（填“图 1”或“图 2”）分别制取NO
2 和O
2．
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式______．
③过氧化氢溶液与MnO
2制取O
2时，MnO
2的作用是______．
④收集NO
2可采用的收集方法是______．
（2）活动小组的同学做了如下准备：用气囊收集好纯净的O
2；收集了一试管NO
2；用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO
2和O
2混合气体．
①为了尽可能多的使NO
2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O
2与直接利用制气装置制取并通入O
2相比，其优点是______．
②利用图4吸收气体时，其操作和现象为______．
③NO
2、O
2、H
2O反应的产物为硝酸，反应中NO
2和O
2物质的量之比a：b=______；标准状况下，若图4中混合气体NO
2和O
2比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为______mol/L（保留两位有效数字）．
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