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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．0.2molCaC2固体中...

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.2molCaC2固体中有0.2NA个阴离子
B．1.0L 1.0mol/LNa2CO3溶液中，CO32-数为NA
C．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA
D．1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA个
A、CaC2是离子化合物，由Ca2+与C22-构成，计算C22-离子物质的量，根据N=nNA计算C22-离子数目； B、CO32-水解，溶液中CO32-数的浓度小于1.0mol/L，据此计算判断； C、标准状况下，氯仿是液体，不能使用气体摩尔体积； D、氯气在反应中可能全部起氧化剂，也可能部分起氧化剂部分起还原剂． 【解析】 A、CaC2是离子化合物，由Ca2+与C22-构成，所以含有的C22-离子数目为0.2mol×NAmol-1=0.2NA，故A正确； B、CO32-水解，溶液中CO32-数的浓度小于1.0mol/L，所以该溶液中CO32-数小于1L×1mol/L×NAmol-1=NA，故B错误； C、标准状况下，氯仿是液体，不能使用气体摩尔体积，11.2 L氯仿的物质的量不是0.5mol，故C错误； D、若1mol氯气全部起氧化剂作用，转移电子数为2NA个，也可能部分起氧化剂部分起还原剂，如氯气与氢氧化钠反应，起氧化剂与还原剂作用各占，1mol氯气反应转移电子数为0.5mol×2×NAmol-1=NA，故D错误． 故选A．
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考点分析：
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下列关于日常生活中的化学问题判断正确的是（ ）
A．为了保证食品的卫生和绿色，在食品中不能添加任何化学添加剂
B．在人类必须的三大营养素糖类、油酯、蛋白质中，油酯是热能最高的营养素
C．用硬水洗涤衣物时，肥皂比合成洗涤剂有更好的去污效果
D．用于盛装食品的塑料袋是其主要成分是聚氯乙烯
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N2 （g）+3H2（g）=2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂______反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）已知：O2 （g）=O2+（g）+e-△H1=1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-manfen5.com 满分网=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O2+PtF6-（S）=O2+ （g）+PtF6-（g）△H3=482.2kJ•mol-1
则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（S）   的△H=______ kJ•mol-1．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______．
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某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式．
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（1）按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是______．
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是______．
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，______；④拆除装置，取出产物．
（4）数据记录如下：
空瓷舟质量m/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g
14.8015.0815.15
①计算得到实验式CaxN2，其中x=______．
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：______．
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W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．
请回答：
（1）W元素是______；Z元素是______．
（2）化合物WY和WX2的化学式分别是______和______．
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是______和______．
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：______．
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某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由．
实验①    ；
实验②    ；
实验③    ；
实验④    ；
实验⑤    ． 查看答案
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