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下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．向澄清石灰水滴加稀硫酸：2H++SO42...
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向澄清石灰水滴加稀硫酸：2H++SO42-+Ca（OH）2=2H2O+CaSO4↓
B．硫化亚铁与溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
考点分析：
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下列说法正确的是
①电解质溶液导电过程属于化学变化过程
②稀有气体不活泼的原因是因为它们原子的最外层都达到8电子的稳定结构
③FeC1
3、SO
3、NO三种物质都可以通过化合反应制取
④SiO
2是制造光导纤维的材料（ ）
A．①②
B．③④
C．①②③
D．①③④
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用N
A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.2molCaC
2固体中有0.2N
A个阴离子
B．1.0L 1.0mol/LNa
2CO
3溶液中，CO
32-数为N
AC．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5N
AD．1molCl
2参加反应，转移电子数一定为2N
A个
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下列关于日常生活中的化学问题判断正确的是（ ）
A．为了保证食品的卫生和绿色，在食品中不能添加任何化学添加剂
B．在人类必须的三大营养素糖类、油酯、蛋白质中，油酯是热能最高的营养素
C．用硬水洗涤衣物时，肥皂比合成洗涤剂有更好的去污效果
D．用于盛装食品的塑料袋是其主要成分是聚氯乙烯
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N
2 （g）+3H
2（g）=2NH
3（g），若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂______反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）已知：O
2 （g）=O
2+（g）+e-△H
1=1175.7kJ•mol
-1PtF
6（g）+e-
=PtF
6-（g）△H
2=-771.1kJ•mol
-1O
2+P
tF
6-（S）=O
2+ （g）+P
tF
6-（g）△H
3=482.2kJ•mol
-1则反应O
2（g）+PtF
6（g）=O
2+P
tF
6-（S） 的△H=______ kJ•mol
-1．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L
-1的MgCl
2和CuCl
2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．已知25℃时K
sp[Mg（OH）
2]=1.8×10
-11，K
sP[Cu（OH）
2]=2.2×10
-20．
（4）在25℃下，将a mol•L
-1的氨水与0.01mol•L
-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
4+）=c（Cl
-）．则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH
3•H
2O的电离常数K
b=______．
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某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca
3N
2），并探究其实验式．
（1）按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是______．
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是______．
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N
2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，______；④拆除装置，取出产物．
（4）数据记录如下：
| 空瓷舟质量m/g | 瓷舟与钙的质量m1/g | 瓷舟与产物的质量m2/g |
| 14.80 | 15.08 | 15.15 |
①计算得到实验式Ca
xN
2，其中x=______．
②若通入的N
2中混有少量O
2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：______．
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