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设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．24g镁的原子最外层电子数为...

设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．24g镁的原子最外层电子数为NA
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
阿伏伽德罗常数考点的考查角度多，其难度不大，但出错率较高，这类问题的解决注意“外界条件”的限制，避免思维定势，利用有关以物质的量为中心的计算及原子结构、弱电解质的电离等来解答． 【解析】 A、镁原子的物质的量为n=m/M==1mol，又因镁的最外层电子数为2，所以最外层电子数为2NA，故A错误； B、n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol，但乙酸为弱电解质，部分电离，故H+小于0.1NA，故B错误； C、一个CH4分子的质子数为10，因此1molCH4分子中的质子数为10NA，故C正确； D、乙醇标况下是液体，则不能利用22.4L来计算其物质的量，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质manfen5.com 满分网氧化物manfen5.com 满分网酸或碱manfen5.com 满分网盐．
A．硅
B．硫
C．铜
D．铁
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下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
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已知manfen5.com 满分网．有机物G（C20H18O4）是一种酯，合成路线如下：
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试回答下列问题：
（1）指出反应类型：反应①    ，反应②    ．
（2）A的结构简式是    ；F的结构简式是    ．
（3）B转化为C的化学方程式是   
（4）写出有机物C的所有同时含碳碳双键、苯环和羧基的同分异构体（不包括有机物C本身）：manfen5.com 满分网、    、    、    ． 查看答案
A．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）通常情况下，AgBr呈    色，见光变    色；
（2）现向AgBr的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c（Br-）    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）    ；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）    ，c（Br-）    ；
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是    ；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
B．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
（1）以锌烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是    ．
（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正极的电极反应式为    ．固体电解质里O2-的移动方向是    ，向外电路释放电子的电极是    ． 查看答案
二氧化钛（TiO2）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：
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回答下列问题：
（1）Ti原子序数为22，则Ti位于周期表第    周期，第    列．
（2）FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式    ．
（3）流程中生成TiO2•xH2O离子方程式为    ．
（4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO2中混有    杂质．
（5）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+Cmanfen5.com 满分网TiCl4+    ，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为    ．
（6）TiCl4 在常温下呈液态，且极易水解，可以用作军事烟雾剂；写出其水解反应的方程式    ． 查看答案
试题属性
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