Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
B．0．l mol•L^-1pH=9的NaNO₂溶液中：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（Na⁺）=c（Ba²⁺）
D．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer

A、根据物料守恒判断粒子浓度关系．
B、含有弱根离子的盐能水解，但该盐以电离为主，水解为次，根据溶液的酸碱性判断各种离子浓度大小的比较．
C、根据电荷相等结合溶液的PH值相等判断铵根离子浓度、钠离子浓度和钡离子浓度的关系．
D、根据溶液中电荷守恒及PH=7判断各种离子浓度的关系．
【解析】
A、0.1 mol•L-1Na2S溶液中，根据物料守恒得：钠离子和含有硫元素的微粒个数之比是2：1，所以c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故A错误．
B、0.1 mol•L-1pH=9的NaNO2溶液中，亚硝酸根离子水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，所以钠离子浓度大于亚硝酸根离子能使，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确．
C、等PH值的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液中，根据电荷相等得：c（NH4+）+c（H+）=c（Na+）+c（H+）=2c（Ba2+）+c（H+）=c（OH-），因为氢离子浓度相等，所以c（NH4+）=c（Na+）=2c（Ba2+），故C错误．
D、向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：根据电荷守恒得c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），因为PH=7，c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-），故D错误．
故选B．